Όταν έχετε πρόβλημα χημείας ή φυσικής που σας ζητά να υπολογίσετε την τελική θερμοκρασία μιας ουσίας, για παράδειγμα, εφαρμόζετε ένα συγκεκριμένη ποσότητα θερμότητας στο νερό σε μια συγκεκριμένη θερμοκρασία έναρξης, μπορείτε να βρείτε την απάντηση χρησιμοποιώντας μία από τις πιο κοινές θερμοδυναμικές εξισώσεις. Περνώντας το όριο μεταξύ χημείας και φυσικής, η θερμοδυναμική είναι ένας κλάδος της φυσικής επιστήμης που ασχολείται με τις μεταφορές θερμότητας και ενέργειας στη φύση, και το σύμπαν συνολικά.
Ξαναγράψτε την εξίσωση ειδικής θερμότητας, Q = mcΔT. Το γράμμα "Q" είναι η θερμότητα που μεταφέρεται σε ανταλλαγή θερμίδων, "m" είναι η μάζα της ουσίας που θερμαίνεται σε γραμμάρια, "c" είναι η ειδική θερμική ικανότητα και η στατική τιμή, και το "ΔT" είναι η αλλαγή της θερμοκρασίας σε βαθμούς Κελσίου για να αντικατοπτρίζει την αλλαγή θερμοκρασία. Χρησιμοποιώντας τους νόμους της αριθμητικής, διαιρέστε και τις δύο πλευρές της εξίσωσης με "mc" ως εξής: Q / mc = mcΔT / mc, ή Q / mc = ΔT.
Συνδέστε τις τιμές που σας δίνει το χημικό σας πρόβλημα στην εξίσωση. Εάν, για παράδειγμα, σας λέει ότι κάποιος εφαρμόζει 150 θερμίδες θερμότητας σε 25,0 γραμμάρια νερού, του οποίου η ειδική θερμική ικανότητα ή η ποσότητα θερμότητας μπορεί αντέχει χωρίς να υποστεί αλλαγή θερμοκρασίας, είναι 1,0 θερμίδες ανά γραμμάριο ανά βαθμό Κελσίου, συμπληρώστε την εξίσωση σας ως εξής: ΔT = Q / mc = 150 / (25) (1) = 150/25 = 6. Επομένως, το νερό σας αυξάνεται σε θερμοκρασία κατά 6 βαθμούς Κελσίου.
Προσθέστε την αλλαγή θερμοκρασίας στην αρχική θερμοκρασία της ουσίας σας για να βρείτε την τελική της θερμότητα. Για παράδειγμα, εάν το νερό σας ήταν αρχικά στους 24 βαθμούς Κελσίου, η τελική του θερμοκρασία θα ήταν: 24 + 6 ή 30 βαθμοί Κελσίου.