Οι μαθητές χημείας συνήθως αντιμετωπίζουν δυσκολία στην πρόβλεψη των προϊόντων των χημικών αντιδράσεων. Με την πρακτική, ωστόσο, η διαδικασία γίνεται σταδιακά ευκολότερη.
Το πρώτο βήμα που εντοπίζει τον τύπο της αντίδρασης είναι συνήθως το πιο δύσκολο. Οι κύριοι τύποι αντίδρασης που αντιμετωπίζουν οι μαθητές είναι η μετατόπιση, η βάση οξέος και η καύση. Αναγνωρίζονται εύκολα αν είναι γνωστά τα ενδεικτικά σημάδια. Οι αντιδράσεις μετατόπισης περιλαμβάνουν δύο ιοντικές ενώσεις με κατιόντα και ανιόντα, όπως θειικό νάτριο, στο οποίο το νάτριο (Naa) είναι το κατιόν και το θειικό (SO? ²?) Είναι το ανιόν. Οι ιονικές ενώσεις αποτελούνται πάντα από ένα μέταλλο και ένα μη μεταλλικό ή πολυατομικό ανιόν (πολλαπλών ατόμων). Οι αντιδράσεις αποσύνθεσης περιλαμβάνουν μία μόνο ένωση που σπάει σε δύο ή περισσότερες ενώσεις. Οι αντιδράσεις οξέος-βάσης πρέπει να περιλαμβάνουν ένα οξύ (προσδιορίζεται από τον χημικό του τύπο που ξεκινά με "H", όπως HCl). Οι αντιδράσεις καύσης περιλαμβάνουν υδρογόνο ή υδρογονάνθρακα (όπως CH3) που αντιδρά με οξυγόνο (Οβ).
Προσδιορίστε το κατιόν και το ανιόν των ενώσεων που εμπλέκονται στην αντίδραση, καθώς και τα φορτία τους. Εάν είναι απαραίτητο, ανατρέξτε σε πίνακες κατιόντων και ανιόντων, όπως αυτός που διατίθεται στον ιστότοπο του Penn State University (Βλέπε πόρους). Το χλωριούχο νάτριο (NaCl), για παράδειγμα, αποτελείται από ένα ιόν νατρίου (Naa) και ένα ιόν χλωριδίου (Cla).
Προσδιορίστε εάν τα προϊόντα είναι διαλυτά. Αυτό μπορεί να απαιτεί αναφορά σε μια λίστα «κανόνων διαλυτότητας», όπως αυτή στο Southern Methodist University (βλ. Πόρους). Στο παράδειγμα από το Βήμα 2, NaNO; είναι διαλυτό και έτσι παραμένει σε διάλυμα, αλλά το AgCl είναι αδιάλυτο και θα σχηματίσει ένα ίζημα.
Βεβαιωθείτε ότι η αντίδραση είναι ισορροπημένη προσθέτοντας συντελεστές μπροστά από τα αντιδραστήρια και τα προϊόντα ως απαραίτητο για να διασφαλιστεί ότι κάθε τύπος ατόμου υπάρχει σε κάθε πλευρά του βέλους αντίδρασης ίσο αριθμοί. Στο παράδειγμα από το Βήμα 2, η αριστερή πλευρά της εξίσωσης περιέχει 1 Na, 1 Cl, 1 Ag, 1 N και 3 O. η δεξιά πλευρά περιέχει 1 Na, 1 Cl, 1 Ag, 1 N και 3 O. Έτσι, η αντίδραση είναι ισορροπημένη.
Προσδιορίστε την όξινη ένωση (που περιέχει H; στον τύπο του) και τη βασική ένωση (συνήθως ένα υδροξείδιο, ΟΗ;).
Για παράδειγμα, η αντίδραση του υδροχλωρικού οξέος (HCl) με υδροξείδιο του νατρίου (NaOH) παράγει χλωριούχο νάτριο και νερό:
Προσδιορίστε το καύσιμο (την πηγή άνθρακα ή / και υδρογόνου) και το οξειδωτικό (η πηγή οξυγόνου) (βλ. Πόρους). Εάν η καύση πραγματοποιείται στον αέρα, το οξειδωτικό θεωρείται ότι είναι μοριακό οξυγόνο (Ο?). Άλλα οξειδωτικά, όπως το οξείδιο του αζώτου (Ν; O), είναι δυνατά, αλλά αυτό θα απαιτούσε ειδικές συνθήκες αντίδρασης.