Όταν ένα ιοντικό μόριο, όπως το επιτραπέζιο αλάτι, διαλύεται σε νερό, διαχωρίζεται σε ανιόντα και κατιόντα. Τα ανιόντα είναι άτομα ή μόρια που είναι αρνητικά φορτισμένα επειδή έχουν ένα από τα περισσότερα επιπλέον ηλεκτρόνια. Τα κατιόντα είναι άτομα ή μόρια που είναι θετικά φορτισμένα επειδή λείπουν ένα ή περισσότερα ηλεκτρόνια. Ο υπολογισμός της συγκέντρωσης ενός ιόντος που προκύπτει όταν ένα ιοντικό μόριο διαλύεται στο νερό δεν είναι δύσκολος πράγμα που πρέπει να κάνετε αρκεί να γνωρίζετε τη σταθερά διαλυτότητας του μορίου και τη συγκέντρωση του αντίθετα φορτισμένου ιόν.
Εξετάστε το ιοντικό μόριο που μελετάτε και καθορίστε πώς διαλύεται στο νερό - ποια είναι τα προκύπτοντα κατιόντα και ανιόντα. Για παράδειγμα, ο μόλυβδος (II) φθόριο, PbFl2, αποδίδει κατιόντα μολύβδου και ανιόντα φθορίου. Γενικά, οι μοριακοί τύποι ιοντικών μορίων γράφονται πρώτα με το κατιόν.
Αναζητήστε τη σταθερά διαλυτότητας του μορίου σας. Η σταθερά του προϊόντος διαλυτότητας είναι μια αντανάκλαση του πόσο καλά διαλύεται το ιοντικό μόριο σε ένα διάλυμα 1 Molar (M). Ο δεύτερος σύνδεσμος στην ενότητα Αναφορές παρακάτω περιέχει τις σταθερές διαλυτότητας για πολλά ιοντικά μόρια. Από εκεί, βλέπουμε ότι η σταθερά διαλυτότητας για το φθόριο μολύβδου (II) είναι 1,1 x 10 ^ -7.
Γράψτε τη γενική εξίσωση για τη σταθερά του προϊόντος διαλυτότητας και, στη συνέχεια, συμπληρώστε τις λεπτομέρειες για το μόριο που μελετάτε. Η σταθερά προϊόντος διαλυτότητας για ένα γενικό ιοντικό μόριο AyBz είναι:
Εάν προσθέσουμε ένα mole PbFl2 σε αρκετό νερό για να μας δώσει μια συνολική συγκέντρωση PbFl2 1 Molar (M), η εξίσωση μας θα μοιάζει με αυτήν:
Μάθετε τη συγκέντρωση είτε του κατιόντος είτε του ανιόντος για να λύσετε το άλλο. Δεν μπορείτε να υπολογίσετε τη συγκέντρωση ενός ιόντος χωρίς να γνωρίζετε το άλλο. Τα προβλήματα στα βιβλία χημείας θα δίνουν πάντα ένα. στο εργαστήριο θα πρέπει να μετρήσετε τη συγκέντρωση ενός από τα ιόντα χρησιμοποιώντας τιτλοδότηση. Στο παράδειγμά μας, φανταστείτε ότι η συγκέντρωση του ανιόντος φθορίου στο διάλυμα ήταν 3,0 χ 10 ^ -3 Μ.