Το βρώμιο και το χλώριο είναι αλογόνα - πολύ αντιδραστικά μη μέταλλα. Και οι δύο συνδέονται με μια ποικιλία στοιχείων. Αν και χημικά παρόμοια, η ενέργεια και η σταθερότητα των δεσμών τους είναι διαφορετικές. Τα ισχυρότερα ομόλογα είναι βραχύτερα ομόλογα. Η ενέργεια των δεσμών είναι η ενέργεια που χρειάζεται για να σπάσει ο δεσμός.
Πίνακας δεδομένων
Για σκοπούς χρήσιμου πίνακα και σύγκρισης δεδομένων, η ενέργεια του δεσμού δίνεται συχνά με όρους όπως οι kilocalories ανά mole. Ένα mole είναι το μοριακό βάρος της ουσίας που εμπλέκεται. Εναλλακτικά, η ενέργεια του δεσμού δίνεται μερικές φορές σε κιλόζες ανά γραμμομόριο.
Παράδειγμα σύγκρισης
Συγκρίνετε το υδροβρωμίδιο (HBr) και το υδροχλώριο (HCl) ως παράδειγμα. Το μοριακό βάρος του υδροβρωμίου είναι,
1,01 γραμμάρια (Η) + 79,90 γραμμάρια (Br) = 80,91 γραμμάρια ανά γραμμομόριο
Η ενέργεια που απαιτείται για τη διάσπαση όλων των μορίων σε 80,91 γραμμάρια υδροβρωμίου είναι 87,5 κιλοκαλλιέργειες. Μήκος δεσμού = 141 πικόμετρα.
Το μοριακό βάρος του υδροχλωρίου είναι,
1,01 γραμμάρια (Η) + 35,45 γραμμάρια (Cl) = 36,46 γραμμάρια ανά γραμμομόριο
Η απαιτούμενη ενέργεια για τη διάσπαση όλων των μορίων σε 36,46 γραμμάρια υδροχλωρίου είναι 103 κιλοκαλλιέργειες. Μήκος δεσμού = 127 πικόμετρα.
Το χλώριο σχηματίζει βραχύτερους, ισχυρότερους, πιο σταθερούς δεσμούς με υδρογόνο από ό, τι το βρώμιο.