Die Halogene sind Gruppe 17 des Periodensystems und verlaufen vertikal von Fluor zu Astat. Diese Gruppe von Elementen ist hochreaktiv und enthält ein Beispiel für jede Phase der Materie – fest, flüssig und gasförmig – bei Standardtemperatur und -druck. Die Atome von Halogenen enthalten sieben Valenzelektronen, was sie dazu bringt, ein Elektron aufzunehmen und eine negative Ladung zu erhalten.
Jedes Atom strebt danach, einen vollständigen Satz von acht Elektronen in seiner Valenz oder äußeren Schale zu erreichen, da dies die stabilste Konfiguration ist. Halogenatome enthalten sieben Elektronen in der Valenzschale, wodurch sie leicht dazu neigen, ein Elektron aufzunehmen. Da sie nahe daran sind, ein volles Oktett von Valenzelektronen zu erhalten, sind die Halogene sehr reaktive Elemente.
Je kleiner der Atomradius, desto mehr Einfluss hat der Kern auf die Reaktivität. Da der Atomkern positiv geladene Protonen enthält, zieht er auch Elektronen an. Halogenatome wollen bereits Elektronen aufnehmen, daher macht die zusätzliche Kraft der nuklearen Anziehung sie reaktiver. Der Kern kleinerer Atome ist stärker exponiert und weist somit eine stärkere Anziehungskraft auf. Je kleiner der Atomradius ist, desto reaktiver ist daher das Halogenatom, was Fluor zum reaktivsten Element der Gruppe 17 macht.