Gießen Sie sauberes Wasser in einen Messkolben, der groß genug ist, um die benötigte Lösungsmenge aufzunehmen. Um eine reine Kochsalzlösung zu erhalten, die frei von Verunreinigungen ist, sollten Sie destilliertes Wasser verwenden. Füllen Sie den Kolben mit etwa 80 % des Wassers, das in der endgültigen Lösung enthalten sein wird. Wenn Sie beispielsweise 100 Milliliter Lösung herstellen, füllen Sie den Kolben bis zur 80-Milliliter-Marke.
Berechnen Sie das benötigte Salzgewicht. Das Gewicht – gemessen in Einheiten, die mit den Wasservolumeneinheiten kompatibel sind – bestimmt den Prozentsatz der Lösung. Teilen Sie es durch das Wasservolumen und multiplizieren Sie es mit 100, um den Prozentsatz zu erhalten. Um beispielsweise 100 Milliliter normale Kochsalzlösung herzustellen, die eine 0,9%ige Lösung ist, benötigen Sie neun Gramm Salz. Wenn Sie einen halben Liter Lösung benötigen, sollten Sie 2,9 Esslöffel Salz hinzufügen.
Messen Sie das Salz ab und fügen Sie es dem Wasser hinzu. Schwenken Sie den Kolben, bis sich das gesamte Salz aufgelöst hat. Sobald das gesamte Salz aufgelöst ist, fügen Sie Wasser hinzu, um das Volumen auf die ursprünglich vorgesehene Menge zu erhöhen.
Mischen Sie eine molare Lösung in einem Liter Wasser. Molare Konzentrationen werden als die Anzahl der Gramm-Molekularmassen des gelösten Stoffes – in diesem Fall Natriumchlorid – ausgedrückt, die Sie diesem Liter Wasser hinzufügen.
Schlagen Sie die Molekulargewichte von Natrium und Chlor in einem Periodensystem nach. Ein Salzmolekül hat eines von jedem Element, also können Sie ihre Gewichte addieren, um 58,44, das Molekulargewicht von Natriumchlorid, zu erhalten.
Füllen Sie einen Kolben mit 0,8 Liter Wasser, wiegen Sie die benötigte Menge Natriumchlorid ab, geben Sie es in das Wasser und schütteln Sie es, bis es sich aufgelöst hat. Um eine 1M Lösung herzustellen, fügen Sie 58,44 Gramm Salz hinzu; um eine 0,1 M Lösung herzustellen, füge 5,84 Gramm hinzu; um eine 2M-Lösung herzustellen, fügen Sie 116,88 Gramm hinzu und so weiter.
Fügen Sie Wasser in den Kolben hinzu, um den Endstand auf einen Liter zu bringen, nachdem sich das gesamte Salz aufgelöst hat.
Chris Deziel hat einen Bachelor-Abschluss in Physik und einen Master-Abschluss in Geisteswissenschaften. Er hat sowohl in seiner Heimat Kanada als auch in Japan Naturwissenschaften, Mathematik und Englisch auf Universitätsebene unterrichtet. Seit 2010 schreibt er online und bietet Informationen zu wissenschaftlichen, kulturellen und praktischen Themen an. Seine Schriften umfassen Naturwissenschaften, Mathematik und Heimwerken und Design sowie Religion und die orientalische Heilkunst.