Multiplizieren Sie den Kb-Wert mit der gesamten Ammoniakkonzentration und der Zahl 4. Die Gesamtkonzentration ist die Summe von [NH4+] und [NH3] in der Lösung. Diese Konzentration muss bekannt sein oder angegeben werden, um den pH-Wert zu berechnen. Beispielsweise beträgt die Konzentration 0,1 molar. Dann sollte der Wert in diesem Schritt als 1,8E-5 x 0,1 x 4 = 7,2E-6 berechnet werden.
Ziehen Sie die Quadratwurzel des in Schritt 1 erhaltenen Wertes. Im Beispiel ist es sqrt (7.2E-6) = 2.683E-3. (Beachten Sie, dass dieses Ergebnis auf Tausendstel gerundet wird.)
Ziehen Sie den Kb-Wert von der in Schritt 2 erhaltenen Zahl ab und dividieren Sie das Ergebnis durch 2, um die Konzentration der Hydroxidionen (OH-) zu berechnen. In unserem Beispiel ist [OH-] = (2,683E-3 - 1,8E-5)/2 = 1,333E-3 molar.
Dividieren Sie die Größe 1E-14 durch die Konzentration der Hydroxidionen (Schritt 3), um die Konzentration der Protonen [H+] zu berechnen: [H+] = 1E-14 / [OH-]. In unserem Beispiel ist [H+] = 1E-14 / 1,333E-3 = 7,502E-11.
Nehmen Sie den Logarithmus (mit der Basis 10) der Protonenkonzentration (Schritt 4) und multiplizieren Sie das Ergebnis mit -1, um den pH-Wert zu berechnen. In diesem Beispiel ist pH = -1 x log (7,502E-11) = 10,12.
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