Når du hører ordet "normalitet", er videnskab måske ikke det første, der kommer til at tænke på. "Normal" betyder for de fleste mennesker "almindelig" eller "typisk" og synes ikke at have en hel masse videnskabelig vægt. Men inden for kemi er udtrykket normalitet tæt knyttet til nogle få kernekemiske begreber, og især er det vigtigt inden for løsninger kemi.
Hvis du ser "normalt" som "forventet", selv i kemisk forstand er dette mere eller mindre på mål: A normaliseret præparat er et, der er skabt i forhold til et etableret standard. For at finde ud af, hvordan man beregner normaliteten af NaOH, eller hvordan man konverterer fra normalitet til molaritet (et andet grundlæggende kemikoncept), læs videre!
Hvordan måles koncentration i kemi?
For det første er det nødvendigt at forstå, hvordan atomer og molekyler kombineres i kemiske reaktioner, hvilket ikke ligner "ingredienser"i, sig en madlavningsopskrift eller et byggeprojekt. Normalt vil du holde styr på forskellige objekter ved at måle deres masser (for eksempel i kg, pund eller ounce) eller måske deres volumener.
Så hvis du ved, at 1 kg mel og 0,5 kg sukker er nok til at lave 10 portioner af et bestemt dessertprodukt, ved du, at 100 kg mel og 50 kg sukker er nok til 1.000 portioner. Og i blanding af drikkevarer, hvis 50 ml af dit eget hjemmelavede fitnessvand har brug for 5 ml eddike, så har 1.000 ml (1 liter) af produktet brug for 20 gange denne mængde af eddikesreagens er 100 ml.
Med reaktioner er det hele partikler (atomer og molekyler), du skal tælle. Disse måles i molog at oversætte dem til dette "sprog" fra masse kræver kun, at du kender de molære masser af de sammensatte atomer.
Hvad er en muldvarp?
En mol af noget, såsom atomer, molekyler, kugler eller giraffer, er lig med 6,022 × 1023 individuelle tilfælde af den ting. Dette er tilfældigvis antallet af partikler i nøjagtigt 12 gram (g) af den mest almindelige form for elementet kulstof, nummer 6 på det periodiske system. Antallet af gram i 1 mol (mol) af et givet element er under dets symbol i sin personlige "kasse" på bordet.
For at få molmassen af et molekyle eller massen af 1 mol af disse molekyler skal du blot tilføje de enkelte masser af atomerne, og sørg for at tage højde for abonnementer. Så for et vandmolekyle, H2O, du vil tilføje massen på 1 mol O (15.999 g) til massen på 2 mol H (2 × 1.008 g eller 2.016 g) for at få ca. 18.015 g.
Hvad er molaritet?
Koncentration i mol pr. Liter (mol / l) kaldes molaritet, betegnet M.
Du fik at vide ovenfor, at atomer i kemiske reaktioner kombineres i form af mol, som du nu kan få fra deres masser. For eksempel i et calciumchlorid (CaCl2) opløsning, kan dissociationsreaktionen udtrykkes:
CaCl2(aq) ⇌ Ca2+(aq) + 2Cl–(aq)
Således giver 1 mol af reaktanten 1 mol Ca2+ ioner, men 2 mol Cl– ioner.
Hvad er normalitet?
Normalitet er et mål for koncentration svarende til gram ækvivalent vægt (EW) opløst stof pr. Liter opløsning. Normalitetsformlen af interesse er N = Mn.
Her er n antallet af ækvivalenter eller antallet af enkeltladede ioner, som arten kan reagere med.
Så for at konvertere normalitet til molaritet eller omvendt i tilfælde af CaCl2, ved du, at en 1 M opløsning vil generere en 2 M opløsning af chloridioner og en 1 M opløsning af Ca2+ ioner, som på grund af deres ladning også har en værdi på 2 for n. Så i dette tilfælde er N = (1 M) (2) = 2N.
Online molaritets- og normalitetsberegner
Se ressourcerne for en praktisk måde at håndtere opgaver som disse for en række kombinationer af syrer og baser.