Du forbinder muligvis ammoniumnitrat med sprængstoffer. det bruges almindeligvis i sikkerhedseksplosiver og pyroteknik samt gødning. Men ikke alle ammoniumnitrateksperimenter slutter med et brag. Når du tilsætter ammoniumnitrat til vand, har du et godt eksempel på en endoterm reaktion.
TL; DR (for lang; Har ikke læst)
Tilsætning af ammoniumnitrat til vand gør blandingen kold og er et godt eksempel på en endoterm kemisk reaktion.
Ammoniumnitrategenskaber
Den kemiske forbindelse ammoniumnitrat, et salt af ammoniak og ammonium og salpetersyre er et farveløst, krystallinsk fast stof, der er meget opløseligt i vand. Dens kemiske formel er NH4NO3, hvilket betyder, at det er et molekyle, der består af atomer af nitrogen, brint og ilt.
Tilsætning af ammoniumnitrat til vand
Ammoniumnitrat består af ionbindinger pakket tæt sammen. Når det kommer i kontakt med vand, forstyrrer de polære vandmolekyler disse ioner og får dem til sidst til at sprede sig. Det kræver energi at gøre dette, som absorberes fra omgivelserne og gør opløsningen kold. Mens der produceres noget varme, når ammoniumnitrationerne interagerer med vandmolekylerne (dvs. en eksoterm reaktion), er det meget mindre end hvad der er nødvendigt for vandmolekyler for at sprede ammoniumnitratets stærke ionbindinger, så den samlede proces er en endoterm reaktion eller en, der absorberer energi fra dens omgivelser. Det er af denne grund, at fast ammoniumnitrat bruges i kommercielle kolde pakninger, som egentlig bare er en blanding af ammoniumnitrat og vand. Hvis du gør dig selv ondt, kan du blande indholdet af posen sammen og placere den på den skadede del af din krop. Den endotermiske reaktion af blandingen af ammoniumnitrat og vand fjerner varme fra kroppen, og "fryser" det smertefulde område.
Opvarmning opløst ammoniumnitrat
Hvis du forsigtigt opvarmer ammoniumnitrat, der er opløst i vand, nedbrydes opløsningen for at frigive lattergas, ofte kaldet lattergas. Kendt som termisk nedbrydning, når opløsningen nedbrydes til lattergas og vanddamp, denne proces kræver en temperatur på mellem 180 grader Celsius (356 grader Fahrenheit) og 250 grader Celsius (482 grader Fahrenheit). Dette bør kun udføres under kontrollerede, overvågede forhold i et kemilaboratorium, fordi ammonium nitrat kan forårsage kvælning, hvis for meget af det indåndes, og det kan eksplodere ved høje temperaturer. Fordi fast ammoniumnitrat kan gennemgå eksplosiv nedbrydning, når det opvarmes i et begrænset rum, er dets forsendelse og opbevaring underlagt myndighedernes regler.
