Tag noget sukker og slip det i kaffe eller te. Rør det op, og sukkeret forsvinder. Denne forsvinden vedrører sukkers opløselighed - det vil sige dets evne til at opløse, den hastighed, hvormed det opløses, og den mængde, der vil opløses i en given mængde væske. Målingen af, hvor meget sukker der er i en given mængde væske, eller dets koncentration kaldes molaritet.
Opløs
Opløselighed vedrører oprettelsen af en løsning; to stoffer, der bliver et. Stoffet, der opløses, normalt det mindre stof, kaldes opløst stof. Sukker, når det anbringes i kaffe, er et opløst stof. Det store stof er opløsningsmidlet, som kaffe. Vand er et hyppigt opløsningsmiddel. Opløselighed vedrører de relative styrker af opløst stof og opløsningsmiddel. Jo lettere det er for opløsningsmidlet at bryde fra hinanden, jo større opløselighed.
Opløsning
Sukker eller C12H22O11 er et fast stof, der holdes sammen af bindinger mellem molekylerne. Disse bindinger repræsenterer svage intermolekylære kræfter. Når sukkeret som opløst stof blandes med opløsningsmiddelvandet, brydes bindingerne mellem molekylerne, og sukkeret opløses. Dette er et resultat af interaktionen mellem molekylerne i opløst stof og opløsningsmiddel og den genererede energi. Denne proces fortsætter op til det punkt, hvor 1800 gram sukker opløses i en liter vand. For at måle koncentrationen, brug mol opløst stof pr. Liter opløsning; svaret er molaritet.
Måling
Molaritet, noteret som M, eller mol pr. Liter måles med antallet af mol opløst stof divideret med en liter af opløsningen. Massen af et opløst stof udtrykkes normalt i gram og skal omdannes til mol. Det kræver brug af en konverteringsfrekvens eller et antal gram pr. Mol, som er forskellig for hver opløst stof. En mol svarer til den opløste stofs atomvægt. Et simpelt eksempel er kuldioxid eller CO2. Tilføj atomvægten af kulstof plus to gange atomvægten for ilt, og det samlede antal er antallet af gram kuldioxid i en mol.
Opløselighedsregler
Bodner Research Web viser tre opløselighedsregler for salte, der forudsiger, om et bestemt salt vil opløses i vand. De involverer anvendelse af molaritet som en måling af koncentrationen. Salte med en minimumskoncentration på 0,1 M opløses i vand ved stuetemperatur. Ingen opløsning i vand ved stuetemperatur finder sted for salte på mindre end 0,001 M. Løsninger mellem de to ekstremer viser let opløselighed.
