Hvordan spredes rust?

For at forstå hvordan rust fungerer og spredes, skal du først forstå, hvad rust er. "Rust" er det almindelige navn for det, der videnskabeligt er kendt som jernoxid, en form for korrosion, der opstår når jern (eller en af ​​dets legeringer, såsom stål) reagerer med ilt, og der er vand (eller tung luftfugtighed) til stede.

Andre metaller har også oxidationsprocesser, men de gør det anderledes, og resultatet betragtes ikke som rust. Kobberkorrosion er grøn (og tegner sig for Frihedsgudinden), mens aluminiumkorrosion spreder sig ekstremt langsomt.

Processen med metalkorrosion er en elektrokemisk proces. Det sker på et molekylært niveau, da elektroner overføres fra jernmolekyler til de omgivende iltmolekyler, ændrer jernets sammensætning og gør det til rust. Dette sker for at stryge hele tiden. Faktisk er det umuligt at finde et jernstykke uden i det mindste noget oxid til stede i det. Rusthastigheden er dog normalt let og langsom, men accelereres af vand, især hvis vandet har en høj koncentration af elektrolytter (stoffer i vandet, der hjælper elektroner med at bevæge sig). Derfor tilstedeværelsen af ​​salt får rust til at sprede sig mere hurtigt.

Rust spredes ikke gennem kontakt som en biologisk infektion. I stedet sker processen med jernoxidation uafhængigt baseret på forholdene omkring et bestemt stykke metal. Dette betyder, at hvis en del af stykket udsættes for vand, ilt og elektrolytter, men rusten på stykket holdes rent og tørt, vil det beskyttede metal ikke hvile med hastigheden af ​​det våde metal.

Jernlegeringer vil have forskellige korrosionshastigheder baseret på deres makeup.

Stål er almindeligt beskyttet mod rustning gennem en proces kaldet galvanisering. I denne proces dyppes stålet med en belægning af zink, som beskytter stålet ved at reagere med vandmolekyler. Hvis zinkbelægningen på et stykke galvaniseret stål ridses eller skrabes væk, vil det udsatte område være sårbart over for rust.