Et hydreret salt er et krystallinsk saltmolekyle, der er løst bundet til et bestemt antal vandmolekyler. Salt dannes, når en syres anion og en bases kation kombineres for at producere et syrebasemolekyle. Et saltmolekyle, der ikke er bundet til vandmolekyler, er et anhydrat, og et saltmolekyle, der er bundet til vandmolekyler, er et hydreret salt. I et hydreret salt inkorporeres vandmolekylerne i saltets krystallinske struktur.
Hydrerede salte forekommer naturligt over hele verden - også i ferskvand. For eksempel kan forbindelser i et områdes jord eller klippe opløses i grundvandet, hvor de fritflydende kemikalier binder for at skabe saltmolekyler og hydrere med grundvandets molekyler. Et sted hvor det skete, for at skabe naturligt forekommende Epsom-salt eller magnesiumsulfat-heptahydrat, er Epsom, England. Da menneskekroppen har brug for mange af de kemikalier, der udgør forskellige salte, men disse kemikalier kan være vanskelige at få eller absorbere gennem diæt alene betragtes steder, hvor hydratiserede salte naturligt forekommer ofte, traditionelt som steder for folk at helbrede og tage helbredende bade. For eksempel er sådan tilfældet med Epsom. Salte, der har en løs nok krystallinsk struktur til at inkorporere vandmolekyler og blive hydratiserede salte kan absorbere vandmolekylerne fra vanddampen i luften eller blive hydreret, når de er i kontakt med væske vand.
Når det er hydreret, bliver magnesiumsulfat magnesiumsulfat heptahydarat. Den kemiske forbindelse er repræsenteret som MgSO4 (H2O) 7. Magnesiumsulfatmolekylet er MgSO4-delen af symbolet på Epsom-salte, og (H20) 7 er beregnet til at vise, at magnesiumsulfatmolekylet er bundet til syv vand (H2O) -molekyler. Forholdet mellem saltmolekyler og vandmolekyler kan være mere komplekst - for eksempel det enkleste forhold for hydreret cadmium sulfat er tre cadmiumsulfatmolekyler til otte vandmolekyler, så det enkleste kemiske symbol for det hydratiserede salt er (CdSO4) 3 (H2O) 8.
Afskæringen af bindingerne mellem et saltmolekyle og vandmolekylerne bundet til det i et hydreret salt kaldes dehydrering. Anvendelsen af relativt blid varme er normalt nok til at afbryde båndene mellem vandet molekyler og saltmolekylet i et hydreret salt, selvom hvor meget varme der er nødvendigt, er specifikt for saltet. Når det hydratiserede salt opvarmes, og saltet adskilles fra vandmolekylerne, andelen af vandmolekyler til saltmolekyler kan anvendes til at bestemme, hvad forholdet mellem H2O og salt er i det bestemte hydratiserede salt forbindelse.
Dehydrering af et hydratiseret salt kan muliggøre, at det frigjorte salt lettere indtages eller absorberes. For eksempel er folk, der ønsker at indtage magnesium og sulfat for de sundhedsmæssige fordele, som molekylerne er beregnet til tilvejebringe kan opløse magnesiumsulfatheptahydrat i et varmt bad eller kombinere det med varmt vand for at fremstille et grødomslag. Når en person suger i badet med MgSO4, der er adskilt fra dets bånd med vand gennem badets varme, er han i stand til at absorbere det fritflydende salt gennem huden.