Uanset om det er i gymnasiet eller på et universitet, vil de studerende løbe ind i udfordringen med at skulle huske et stort antal kemiske genstande. Et sådant sæt objekter, de polyatomiske ioner, har tendens til at være et vanskeligt sæt objekter at huske på grund af det faktum, at studerende har brug for at huske kemikaliet sammensætning af ionen som polyatomiske ioner har altid mere end et atom involveret, navnet på ionen og mængden af ionisk ladning forbundet med den som godt. Du kan dog springe over smerten ved at huske udenad og med succes huske de komplette polyatomiske atomer med praktiske memoreringsværktøjer.
Suffikser
Suffiksen af navnene på polyatomiske ioner har et mønster forbundet med dem. Hvis du bemærker, slutter oxyanioner med præfikserne "ate" og "ite." Nøglen til at huske navnene på oxyanioner er at kende forskellen mellem "spiste" og "ite" -suffikserne. Oxyanioner, der slutter med "ate", har et ekstra iltatom; på en symmetrisk måde kan du sige, at oxyanioner, der slutter med "ite", har et iltatom mindre. For eksempel har sulfitionen tre iltatomer, mens sulfationen har fire iltatomer.
Præfikser
På lignende måde som suffiksmønsteret viser præfiksmønsteret, der er involveret i navngivning af polyatomiske ioner, ekstreme værdier af iltatomer i ionerne. De to vigtige præfikser er "per" og "hypo". Hvis en ion har et "pr." Præfiks, betyder det, at ionen har et iltatom mere, end ionen har som "spist" suffiks. På den anden side af spektret, hvis en ion har et "hypo" -præfiks, betyder det, at ionen har et iltatom mindre end en ion med et "ite" -suffiks. For eksempel har perchlorationen fire oxygenatomer, et mere end chlorationen; hypochloritionen har et enkelt oxygenatom, et mindre end chloritionen.
Brint
Brintatomer i polyatomiske ioner bringer en positiv ladning ind i ionen. Dette betyder, at hvis du sammenligner to ioner, og du ser, at den ene har et ekstra hydrogenatom, kan du vide, at dens negative ladning er reduceret med en. Dette gælder for tilsætningen af flere hydrogenatomer; for eksempel reducerer to hydrogenatomer ionens negative ladning med to. Sammenlign for eksempel hydrogenphosphat (HPO4) med dihydrogenphosphat (H2PO4). Hvis du kender ladningen af den ene ion, behøver du ikke huske den anden. Det vil sige, hvis du ved, at hydrogenphosphat har en ionisk ladning på -2, kan du vide, at dihydrogenphosphat har en ladning på -1, da det introducerer et ekstra hydrogenatom.
Syrer
Svovl og fosfor spiller de centrale roller i polyatomiske ioner, der er syrer. Husk følgende to regler:
Syrenavne med "eller" i dem indbefatter inklusion af fosfor og ilt, såsom fosforsyre (H3PO4).
Syrenavne med "ur" i dem indbefatter inklusion af svovl, som i svovlsyre (H2S).
