Navnet på en forbindelse giver dig normalt alle de oplysninger, du har brug for til at skrive dens kemiske formel. Den første del af navnet betegner kationen eller den positivt ladede ion, der danner molekylet, mens den anden del angiver anionen eller den negative ion. En afbalanceret kemisk formel har også abonnementer, der viser antallet af hver ion i forbindelsen. Disse abonnementer afhænger af ionernes valenser, som du ser op i det periodiske system. Problemet med overgangsmetaller, som altid danner kationer, er, at de kan miste forskellige antal elektroner på grund af arten af den ydre orbital, som elektronerne besætter. De har derfor forskellige valenser og kan danne ioner med forskellige ladninger. Navnet på den kemiske formel indeholder normalt et tal i romertal for at fortælle dig, hvilken værdi overgangsmetallet viser i forbindelsen.
Moderne og traditionelle navngivningssystemer
Overgangsmetallerne er de grundstoffer, der optager gruppe 3 til 12 i det periodiske system. De inkluderer sådanne velkendte metaller som kobber (Cu), sølv (Ag), guld (Au) og jern (Fe). Når du ser navnet på et af disse metaller i navnet på en kemisk formel, vil du sandsynligvis også se det tallet i romertal skrevet efter det for at fortælle dig den ioniske ladning, som metallet viser i forbindelse.
Dette er dog ikke det eneste system, der er i brug. Du kan også se navnet på ionen efterfulgt af "ic" eller "ous". "Ic" -suffikset angiver, at ionen har sin mest almindelige positive ladning, og "ous" -suffikset indikerer, at den har en mindre end den. For eksempel danner jern normalt jern (+3) ionen, men det kan også danne jern (+2) ionen. Kobber har derimod en standard ionisk ladning på +2, så en kobberion har en ladning på +2, og kobber ion har en ladning på +1.
Skrivning af den kemiske formel
Fremgangsmåden til at skrive en kemisk formel for en forbindelse, der indeholder et overgangsmetal, givet navnet på forbindelsen, involverer tre trin.
Slå symbolerne op i det periodiske system, hvis du ikke kender dem. Hvis anionen er polyatomisk, skal du lægge dens kemiske formel i parentes. For eksempel er elementerne i jern (III) chlorid Fe og Cl, mens de i jern (III) sulfat er Fe og (SO4).
Angiv ladningen på hver ion som et overskrift, der følger dets symbol. Dette er et mellemliggende trin for at gøre det lettere at afbalancere formlen. Disse overskrifter vises ikke i den kemiske formel.
For eksempel i jern (III) chlorid har jernatomet en ladning på +3 som angivet i navnet, og kloratomet har altid en ladning på -1. Skriv Fe+3Cl-1. I jern (III) sulfat har jern en ladning på +3 og sulfat har en ladning på -2, så du ville skrive Fe+3(SÅ4)-2.
Skift overskrifterne til abonnementer for at angive en nettoladning på 0. For eksempel, fordi jernatomet i jern (II) klorid har en ladning på +3, og kloratomet har en ladning på -1, tager det tre kloratomer for hvert jernatom at skabe en nettoladning på 0. Så den kemiske formel for jern (III) chlorid er FeCl3. Tilsvarende tager det tre sulfationer og to jern (III) ioner at skabe en afbalanceret formel for jern (III) sulfat, så dens formel er Fe2(SÅ4)3.
Endnu et eksempel
Hvad er formlen af kobberoxid?
Ordet "cuprous" betyder, at ladningen på kobberionen er +1. Opladningen af iltanionen er altid -2. Skriv de grundlæggende symboler med deres ladninger: Cu+1O-2, som fører direkte til den afbalancerede formel:
Cu2O.