Kovalente bindinger og hydrogenbindinger er primære intermolekylære kræfter. Kovalente bindinger kan forekomme mellem de fleste elementer i det periodiske system. Hydrogenbindinger er en speciel binding mellem et hydrogenatom og et oxygen-, nitrogen- eller fluoratom.
Valence
•••Jupiterimages / Photos.com / Getty Images
Effekten af et element til at kombinere med andre elementer er repræsenteret af et tildelt nummer kaldet valensen. For ioner er valensen lig med den elektriske ladning. F.eks. Er valens for chlor 3p5, så det vil let få en elektron, og den resulterende ion er Cl-.
Oktetreglen
•••Alexander Shirokov / iStock / Getty Images
Oktetreglen er baseret på ideen om, at ædelgaskonfigurationen (s2p6) er den mest gunstige og kan opnås med dannelsen af elektronpar-bindinger med andre atomer.
Kovalente obligationer
•••Tempusfugit / iStock / Getty Images
Kovalente bindinger dannes, når to eller flere atomer deler elektroner for at udfylde deres yderste elektronskaller.
Brintobligationer
•••jean schweitzer / iStock / Getty Images
En hydrogenbinding opstår, når den delvis positive ladning af et hydrogenatom binder til et elektronegativt molekyle, normalt ilt, nitrogen eller fluor.
Covalent v. Brintobligationer
•••BananaStock / BananaStock / Getty Images
Både kovalente og hydrogenbindinger er former for intermolekylære kræfter. Kovalente bindinger kan forekomme med de fleste elementer i det periodiske system, mens hydrogenbindinger normalt forekommer mellem et hydrogenatom og et ilt-, nitrogen- eller fluormolekyle. Også hydrogenbindinger er kun ca. 1/10 så stærke som en kovalent binding.