Når atomer deler elektroner med andre atomer for at danne kemiske bindinger, smelter orbitalerne, der indeholder de elektroner, der er involveret i bindingen, til en "hybrid" orbital. Antallet af dannede hybridorbitaler afhænger af antallet af elektroner, der optager de yderste orbitaler, eller den såkaldte valance shell. Kemikere bruger hybridorbitaler til at forklare, hvorfor forskellige molekyler antager bestemte geometriske former.
Tegn Lewis-dot-strukturen af det pågældende molekyle. Dette involverer typisk bestemmelse af antallet af valenselektroner, der optager valanseskallen for hvert atom i molekylet; etablering af en binding, der repræsenterer to elektroner, mellem de centrale atomer og alle andre atomer; derefter tilføje dobbeltbindinger efter behov for at sikre, at hvert atom besidder eller deler i alt otte elektroner. I carbontetrachlorid eller CCl4 repræsenterer carbon for eksempel det centrale atom og bringer fire elektroner, fordi det optager gruppe 4A i det periodiske system; hvert kloratom bringer syv elektroner, fordi det indtager gruppe 7A. Arrangementet, der giver hvert atom i molekylet otte elektroner, involverer en enkelt binding imellem carbon og hvert af kloratomerne, og hvert kloratom indeholder yderligere seks ikke-bindende elektroner.
Tæl antallet af elektrondomæner i det centrale atom i molekylet ved at bemærke antallet af ikke-parrede elektroner og bindinger på det centrale atom. Bemærk, at en enkelt, dobbelt eller tredobbelt binding hver tæller som et elektrondomæne. Et ensomt par ikke-bindende elektroner tæller også som et elektrondomæne. Carbontetrachlorideksemplet fra trin 1 består af fire enkeltbindinger til kloratomer og nul ensomme elektronpar, og det indeholder således i alt fire elektrondomæner.
Bestem hybridiseringen af atomet ved at korrelere antallet af elektrondomæner bestemt i trin 2 til det passende hybridiseringsskema. De fem store hybrider er sp, sp2, sp3, sp3d og sp3d2, hvilket svarer til henholdsvis to, tre, fire, fem og seks elektrondomæner. Carbontetrachlorid med fire elektrondomæner udviser et SP3-hybridiseringsskema. Dette betyder, at det centrale atom indeholder i alt fire hybridorbitaler dannet ved kombination af en orbital af s-typen og tre orbitaler af p-typen.