En beskrivelse af atomets struktur inkluderer diskussioner af atomens kerne og diskussioner af atomets elektronorbitaler. Enkelt sagt er elektronorbitalerne koncentriske sfærer omkring kernen, hvor elektroner befinder sig, hvor hver sfære er forbundet med en bestemt energiværdi. Jo tættere elektronkuglen er på kernen, jo lavere energi har elektronerne i den kugle. To hovedtyper af orbitaler deltager i binding af atomer. Disse orbitaler er dem, der holder valenselektronerne. S- og p-orbitalerne deltager i binding af atomer med hinanden i kovalente bindinger. Når du bevæger dig ned i det periodiske system, tilføjer hver række af elementer en anden type orbital, der er tilgængelig for atomets elektroner. Atomens elektroner fylder orbitalerne fra orbitaler med lavest energi til orbitaler med højeste energi, og hver orbital har to elektroner. Når to elektroner optager orbitaler, har de højere energi end orbitaler, der kun holder en elektron.
Skriv elektronkonfigurationen for det pågældende element. Fyld atomets orbitaler i rækkefølgen 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p og 5s. Hver s orbital kan rumme to elektroner, hver p orbital kan indeholde seks elektroner, og hver d orbital kan indeholde 10 elektroner.
Se, hvilken s eller p orbital der er fyldt sidst. Disse orbitaler indeholder elementets valenselektroner. Find f.eks. Siliciums valbane. Silicium er element nummer 14, så det har 14 elektroner. De tilgængelige orbitaler til silicium er 1s, 2s, 2p, 3s og 3p. Elektronerne fylder 1s, 2s, 2p og 3s orbitaler og placerer de sidste to elektroner i 3p orbitalerne. Silicium har fire valance elektroner. To kommer fra 3'ers orbital og 2 kommer fra 3p orbitaler.