Det gamle ordsprog af lignende opløses ligesom kommer fra forståelse af molekylers polære eller ikke-polære karakter. En molekylers polaritet stiger fra atomernes elektronegativitet i molekylet og atomernes rumlige placering. Symmetriske molekyler er ikke-polære, men når symmetrien af molekylet mindskes, bliver molekylerne mere polære. Kovalente bindinger deler elektroner mellem atomerne med den større del af elektronerne, der ligger tættere på atomet med den højere elektronegativitet.
Identificer molekylets atomer og typerne af bindinger imellem dem. Kovalent binding mellem atomer i molekylet bestemmer atomernes rumlige orientering og er vigtig ved bestemmelse af ladningsregioner.
Generer en pil langs hver binding, der indikerer den positive og negative ende af bindingen, og pilens længde er proportional med forskellen mellem elektronegativiteterne. Dette er dipolerne i molekylet.
Sørg for, at hver binding i molekylet er korrekt orienteret baseret på den binding, den er involveret i. Enkeltbindinger er orienteret ved 109,5 grader i form af en tetraeder, et dobbeltbundet atom har bindinger ved 120 grader med en plan trekantorientering og en tredobbeltbinding er en plan linje med en bindingsvinkel på 180 grader. Eksempler på disse er carbontetrachlorid, vand og carbonmonoxid.
Summ de individuelle dipoler i molekylet for at bestemme molekylets samlede dipol. I et molekyle som kuldioxid er der to dipoler, der stammer fra carbonatomet og peger mod iltatomet. Disse dipoler er orienteret 180 grader fra hinanden og har nøjagtig samme størrelse, hvilket resulterer i et molekyle, der er upolært. I modsætning hertil har vandmolekylet en tetrahedral orientering, hvor dipolerne peger fra hydrogenatomer mod iltatom og har samme længde. Der findes to andre dipoler mellem iltatomet og de to ensomme elektronpar, som peger væk fra iltatomet mod de resterende hjørner af tetraedret. Da alle dipolerne peger i en retning, er molekylet polært.
Klassificer hvert molekyle som polært eller ikke-polært baseret på størrelsen af dets molekylære dipol. Jo større molekylets dipol er, jo tættere er molekylet på den polære side af klassificeringsskalaen.