Mange kemiske elementer i det periodiske system kan kombineres for at danne forbindelser. Imidlertid kombinerer ikke alle elementerne på samme måde. Det er vigtigt at tage de enkelte grundlæggende egenskaber i betragtning, før du skriver den kemiske forbindelse, der dannes ved at kombinere dem. De mest almindelige typer af forbindelser er metalliske forbindelser, ioniske forbindelser og kovalente forbindelser. Der skelnes også mellem organiske og uorganiske forbindelser. Det er nyttigt at vide, hvordan man kombinerer grundstoffer til dannelse af forbindelser, fordi de kemiske forbindelser er de grundlæggende komponenter i kemien.
Skel mellem metaller, ikke-metaller og metalloider. Metallerne er typisk til venstre og i midten af det periodiske system. De er gode ledere af elektricitet. Kobber er et eksempel. Metalloiderne består af bor, silicium, geranium, arsen, antimon, tellur og polonium. De har karakteristika for både metaller og ikke-metaller. De ikke-metaller er på højre side af det periodiske system bortset fra brint. De ikke-metaller er enten gasser eller sprøde faste stoffer. De leder ikke elektricitet særlig godt. Et eksempel er kvælstof.
Ved hvilke elementer der har en høj elektronegativitet. Elementer i gruppe 17 har en høj elektronegativitet, hvilket er ønsket om at trække elektroner af et andet element ind, når der dannes en binding. Årsagen til dette er, at elementerne i gruppe 17 har syv valenselektroner. Derfor er der kun behov for endnu en elektron for at færdiggøre oktetten.
Analyser kombinationen af et metalelement med et ikke-metalelement. Resultatet af at kombinere et metal med et ikke-metal er en ionbinding. I en ionbinding overføres elektronerne. Da mange af de ikke-metaller har en høj elektronegativitet, og metallerne i gruppe 1 og 2 har meget lave elektronegativiteter, kombineres sådanne elementer for at danne en ionbinding. Et eksempel er kaliumchlorid eller KCl.
Analyser kombinationen af ikke-metaller. Hvis du kombinerer to eller flere elementer, der ikke er metaller, overføres elektronerne ikke. I stedet deles elektronerne, hvilket er hvad der sker i en kovalent binding. Et eksempel på en kovalent binding er NO2 eller nitrogendioxid.
Skelne mellem organiske og uorganiske forbindelser. Organiske forbindelser indeholder kulstof, og uorganiske forbindelser ikke. For eksempel er CH4 et eksempel på en organisk forbindelse, hvorimod MgBr2 er et eksempel på en uorganisk forbindelse.