Varmluftsballoner
Hvis du fylder en flaske halvvejs med meget varmt vand og derefter strækker en ballon over toppen, vil ballonen blæse lidt i løbet af de næste par minutter. Det samme sker, hvis du strækker en ballon over en tom flaske, og derefter holder den flasken i en skål med varmt vand. Det er ikke vandet, men varmen i vandet, der får ballonen til at puste op. Du ved det måske ikke, men du opretter faktisk din egen luftballon.
Hvad er varme?
Når luften i flasken placeres tæt på varmt vand (enten ved at tilføje vandet til flasken eller ved at nedsænke det i en skål), absorberer luften noget af varmen fra vandet. Varme er en måling af molekylers bevægelse. Jo varmere temperaturen er, jo hurtigere bevæger molekylerne sig inde i luften.
Opvarmning af en gas
Tørstoffer forbliver omtrent samme størrelse, så længe de er faste stoffer, og væsker gør det samme, så længe de er væsker. Gasser gør det dog ikke. Molekylerne i en gas er ikke bundet sammen. Når de opvarmes, spreder de sig ud og flyver i alle retninger med en højere hastighed. Hvis de opbevares i en beholder, såsom en flaske med en ballon ovenpå, rammer de siderne på beholderen mere kraftigt.
Tryk og ekspansion
Molekylerne i luften skaber altid pres. Utallige molekyler kolliderer i alt hvert sekund og skaber en konstant kraft. Før luften i ballonen opvarmes, skaber molekylerne indeni lige så stort pres som molekylerne udenfor, hvilket betyder, at ballonen forbliver i ligevægt og hverken udvides eller trækker sig sammen. Når de bliver opvarmede, begynder de indvendige molekyler imidlertid at bevæge sig med mere kraft. De skaber mere pres, hvilket får ballonen til at ekspandere udad, indtil trykket udlignes.
