Liste over alkaliske kemikalier

Alkaliske eller basiske kemikalier har en lang historie med menneskelig brug, der tjener som et kemisk modsætning til syrer. Fra at bruge calciumchlorid som kridt og natriumbicarbonat som bagepulver til ammoniumhydroxid som rengøringsmiddel, finder hjem i hele verden anvendelser til denne klassificering af kemikalier.

Syrer og baser sidder på hver sin side af pH eller potentiale for brint. Skalaen går fra 0 til 14, grundlæggende fra batterisyre til lud, hvor 7 er neutral. Ved et højt pH-niveau forårsager alkaliske kemikalier svære, kaustiske forbrændinger, der ligner forbrændinger forårsaget af syrer med et lavt pH-niveau. Mennesker bruger almindeligvis svage baser i deres daglige liv, mens nogle forskere og producenter bruger deres stærkere kolleger i industrielle og videnskabelige processer. Alkaliske kemikalier smager bittert og føles glatte at røre ved, fordi olierne på menneskelig hud forsæberes eller bliver sæbelignende, når de kommer i kontakt med en base.

TL; DR (for lang; Har ikke læst)

Bagepulver, lud, kalksten og vandig ammoniak findes i mange hjem overalt i verden, der tjener forskellige formål fra rengøring til bundfældning. Mennesker bør passe på nogle af disse kemikalier, der har en pH-værdi, der er høj nok til at forårsage alvorlige forbrændinger.

Måske er det mest almindelige alkaliske materiale, der findes i det gennemsnitlige hjem, natriumbicarbonat, en relativt svag base, der vejer ind ved en pH på 8,3. Også kendt som bagepulver, er natriumbicarbonat almindeligt anvendt som en madlavningsingrediens, hvor det virker til at sænke temperaturen, ved hvilken brunningsreaktionen opstår. Mennesker bruger det også i produkter til at berolige mavesyre.

Natriumhydroxid har en pH-værdi, der ligger omkring 14, toppen af ​​pH-skalaen. Almindeligvis kaldet lud eller sodavand, reagerer kemikaliet hurtigt i vand og forårsager en hurtig temperaturstigning, der i nogle tilfælde kan antænde brændbare materialer. Fordi det er så ætsende, er det sjældent, at kommercielle forretninger sælger det i koncentrationer i vand, der er højere end 50 procent. Det har nogle menneskelige anvendelser, herunder fremstilling af papir, sprængstoffer, farvestoffer og sæber. Mange husholdningsafløb og ovnrengøringsmidler indeholder også lud.

Fundet i naturen har calciumcarbonat eller kalksten en relativt mild base og en række menneskelige anvendelser. Mennesker tager piller med calciumcarbonat for at neutralisere mavesyre. Børn og lærere bruger det i form af kridt. Landmænd og økologer bruger det lejlighedsvis til at forsyre jord og vandområder, der bliver for sure til at støtte livet. Kalksten udgør omkring 0,25 procent af jordskorpen.

Forskere bruger calciumhydroxid eller slækket kalk som en pH-blødgørende forbindelse, men i århundreder brugte mennesker det som mørtel mellem mursten. Mennesker bruger det stadig i denne egenskab i dag. Det har også nogle medicinske anvendelser, såsom materiale til rodfyldning. Mennesker fremstiller det uorganiske materiale ved at tilsætte kalk til vand.

Mennesker skaber ammoniumhydroxid ved at tilføje ammoniakgas til vand, hvilket skaber en væske med en høj pH og en stærk ammoniakluft. Meget giftig og kaustisk, ammoniumhydroxid kan dræbe eller alvorligt skade mennesker. For det meste sælger kommercielle producenter dette kemikalie som husholdningsammonaki, et almindeligt rengøringsmiddel.