Det er let at konkludere, at mineralolie og vand skal blandes godt. De er begge klare og lugtfri. Men hvis du lægger noget mineralolie i en krukke vand og ryster den, blandes mineralolien ikke med vandet. Det er fordi deres molekyler ikke lader dem opløse. Uanset hvor hårdt du ryster din krukke, kan du se mineralolie bryde sammen i små pletter, men vandet blandes ikke med mineralolien.
Ligesom tiltrækker som
Videnskabsekspert Christopher Grayce sammenligner interaktionen mellem olie- og vandmolekyler med, hvordan drenge interagerer med piger i fordybningen. Grayce siger, "Oliemolekyler holder sig mere til andre oliemolekyler, end de kan lide at holde sig til vandmolekyler."
Tvinger interaktion
Medmindre oliemolekylerne har en måde at forbinde med vandmolekyler, vil de to ikke blande sig. Når en emulgator som sæbe forbinder med vand og olie, får deres molekyler noget til fælles, der hjælper dem med at danne en binding. Ellers kan vand og oliemolekyler ikke blandes. Mineralolie har ikke-polære molekyler, og vand har polære.
Polære molekyler
Dr. Kent Simmons, en biologiinstruktør ved University of Winnipeg, beskriver vandmolekyler som to ender. Han siger, at den ene ende er positivt ladet, og den anden er negativt ladet. Et vandmolekyle er et polært molekyle.
Polære obligationer
Dette polære design af vandmolekyler danner en stærk nok binding til, at letvægtsinsekter som vandstridere ikke synker, når de går på vandet. Deres små fødder har ikke nok vægt til at trække vandets molekyler fra hinanden. Så mineralolieens lettere vægt spiller en nøglerolle i, hvorfor den ikke blandes med vandvand. Dens ikke-polære binding er ikke så stærk som vandets polære binding.
Massefylde
Elmhurst College professor Charles Ophardt beskriver tæthed "som en fysisk egenskab af materie." Densitet kan måles efter stofets tyngde eller vægt efter volumen. Mineralolies densitet er tæt på vægten af et vandstrids trin det er ikke tæt nok til at trække vandmolekylets binding fra hinanden.
