Syrer kan korrodere mange forskellige slags metaller eller bære dem væk gennem kemiske processer. Ikke alle metaller reagerer med syrer på samme måde, og nogle metaller er mere sårbare over for korrosion end andre. Nogle metaller reagerer voldsomt med syrer - almindelige eksempler er natrium og kalium - mens andre, som guld, ikke reagerer med de fleste syrer.
Alkali og alkaliske jordmetaller
Metaller i den første gruppe i det periodiske system er klassificeret som alkalimetaller, mens de i den anden er jordalkalimetaller. Begge grupper reagerer med vand og reagerer endnu kraftigere med syrer. Disse reaktioner giver brintgas. Med calcium, magnesium og lithium er reaktionen ret mild, men metaller længere nede i gruppen reagerer voldsomt og producerer nok varme til at sætte brintgassen i brand og forårsage en eksplosion.
Ædle metaller
Ædle metaller er på den anden ekstreme: de er modstandsdygtige over for korrosion i fugtig luft og reagerer ikke let med fortyndede eller svage syrer. Guld reagerer for eksempel ikke engang med salpetersyre, et stærkt oxidationsmiddel, skønt det vil opløses i vandregioner, en opløsning af koncentreret salpetersyre og saltsyre. Platin, iridium, palladium og sølv er alle ædelmetaller og har god modstandsdygtighed over for korrosion fra syrer. Sølv reagerer dog let med svovl og svovlforbindelser. Disse forbindelser giver sølv et plettet udseende.
Jern
Jern er ret reaktivt; i fugtig luft. det oxiderer for at danne rust, en blanding af jernoxider. Oxiderende syrer som salpetersyre reagerer med jern for at danne et passiverende lag på jernets overflade; dette passiverende lag beskytter jernet nedenunder mod yderligere angreb fra syren, skønt lagets skøre oxider kan flage af og efterlade det indre metal udsat. Ikke-oxiderende syrer som saltsyre reagerer med jern og danner jern (II) salte - salte, hvor jernatomet har mistet to elektroner. Et eksempel er FeCl2. Hvis disse salte overføres til en basisk opløsning, reagerer de yderligere for at danne jern (III) salte, hvor jernet har mistet tre elektroner.
Aluminium og zink
Aluminium skal i teorien være endnu mere reaktivt end jern; i praksis er overfladen af aluminium imidlertid beskyttet af et passiverende lag af aluminiumoxid, der fungerer som et tyndt tæppe for at beskytte metallet nedenunder. Syrer, der danner et kompleks med aluminiumioner, kan spise sig gennem oxidbelægningen, men så koncentreret saltsyre kan opløse aluminium. Zink er også meget reaktivt og mangler det passiverende lag, der findes på aluminium, så det reducerer brintioner fra syrer som saltsyre til dannelse af brintgas. Reaktionen er meget mindre voldsom end lignende reaktioner for jord- og jordalkalimetaller Det er en almindelig måde at skabe små mængder brint til brug i et laboratorium.