I en kemisk reaktion kombineres reaktantarterne i specifikke forhold og giver produktarter. Under ideelle forhold kan du forudsige nøjagtigt, hvor meget produkt der produceres fra en given mængde reaktant. Dette beløb er kendt som det teoretiske udbytte. For at finde det teoretiske udbytte skal du vide, hvor meget produkt og reaktant du rent faktisk arbejder med (dette kan afvige fra de mængder, der gives ved den afbalancerede kemiske ligning), og hvad den begrænsende reaktant er er.
Se på den afbalancerede ligning og noter forholdet mellem mængderne af reaktant og produceret produkt. For eksempel kan 1 mol af en reaktant producere 2 mol produkt, så forholdet mellem reaktant og produkt ville være 1: 2.
Se på, hvor meget reaktant og produkt du faktisk får. Hvis mængderne er nøjagtigt de samme som i den afbalancerede kemiske ligning, så er det teoretiske udbytte simpelthen den mængde produkt, der gives af den afbalancerede ligning. Konverter denne mængde til gram ved at gange antallet af mol med produktets molekylvægt.
Konverter mængden af hver reaktant og hvert produkt, du arbejder med, til mol, hvis du får mængden i gram. For at finde antallet af mol dividerer du mængden i gram med den molære masse, du har beregnet i trin 2.
Identificer den begrænsende reaktant. Se på forholdet mellem reaktant og produkt, du opnåede i trin 3, og se derefter på, hvor meget reaktant du faktisk har, som beregnet i trin 5. Reaktanten, der er til stede i den mindste mængde, i forhold til hvor meget der er behov for at producere en given mængde produkt, er den begrænsende reaktant.
Beregn det teoretiske udbytte, eller hvor meget produkt du kan producere i betragtning af hvor meget begrænsende reaktant du har, ved hjælp af forholdene opnået i trin 3. Fra den afbalancerede kemiske ligning har du muligvis brug for 2 mol af den begrænsende reaktant for at producere 3 mol produkt. Hvis du kun har 1 mol af den begrænsende reaktant, kan du kun producere 1,5 mol produkt.
Konverter det teoretiske udbytte i mol til gram. For at gøre det skal du gange antallet af mol med den molære masse, du beregnede i trin 2.