Oxidationsnummeret er en værdi tildelt atomerne i en kemisk reaktion for at bestemme, hvilke atomer i en reaktion der er blevet oxideret og reduceret. Når et atom øger dets oxidationstal, siges det at det er blevet oxideret. Reduktion er indikeret ved et fald i atomets oxidationsnummer. Reduktion og oxidation parres altid, så et reduceret atom altid ledsages af et oxideret atom. Oxidationsreduktionsreaktioner kaldes ofte redoxreaktioner.
Skriv formlen for reaktionen. Hvert stof i reaktionen har et oxidationsnummer svarende til stofens ladning. Atomer i elementær form har et oxidationsnummer på nul. For eksempel er oxidationstallet for et svovlatom i elementær tilstand nul. Summen af oxidationstallene for natriumchlorid (NaCl) er også nul.
Find oxidationsnummeret for hvert atom i den kemiske formel for både reaktanterne og produkterne i den kemiske reaktion. Monoatomiske ioner tildeles et oxidationsnummer svarende til deres ladninger. Da natrium i natriumchlorid for eksempel er Na + (+ 1 ladning), tildeles det et +1 oxidationsnummer, mens chlorionen er Cl- (-1 ladning) og tildeles et -1 oxidationsnummer. Hydrogenatomer i forbindelserne tildeles et +1 oxidationsnummer undtagen metalhydrider, hvor oxidationsnummeret er -1. Oxygenatomer tildeles et -2-oxidationsnummer undtagen når de er bundet med fluor, i hvilket tilfælde de tildeles et +2 eller, i tilfælde af peroxider, hvor iltatomerne tildeles en -1-værdi.