Hvad er osmolaritet?

Der er et antal unikke måleenheder, der anvendes i kemi. Et velkendt eksempel på dette er pH, som er en skala, der bruges til at identificere, hvor surt eller basisk et stof er. Imidlertid er nogle mindre kendte måleenheder også vigtige i nogle felter. En, der spiller en stor rolle inden for medicin og andre specialiserede områder, er osmolaritet, som også er kendt som osmotisk koncentration; som navnet antyder, er det en måling af koncentrationen af ​​et opløst stof (i enheder kendt som osmoles) inden for en bestemt mængde af en opløsning.

TL; DR (for lang; Har ikke læst)

Osmolaritet er målingen for, hvor mange osmoler af et opløst stof der er til stede i 1 liter opløsning.

En opløsnings osmolaritet er et mål for, hvor koncentreret det opløste stof er inden for en liter af opløsningen. Dette måles i en enhed kendt som osmoles (Osm), hvor osmotisk koncentration skrives som osmoles pr. Liter (Osm / L). I nogle tilfælde vil du også se osmotisk koncentration omtalt i form af millimol per liter (mmol / L). Når mængden af ​​vand eller opløsningsmiddel falder, øges den osmotiske koncentration af det opløste stof. Ligeledes vil en stigning i mængden af ​​opløsningsmiddel i en opløsning nedsætte den osmotiske koncentration af opløsningsmidlet.

Osmolen er en ikke-SI-måleenhed, hvilket betyder, at den ikke er standardiseret som en del af det internationale system for enheder. Det er målingen for antallet af mol af et opløst stof, der bidrager til det kemiske opløsnings osmotiske tryk. En del af grunden til, at det ikke er standardiseret, er, at osmolen ikke udelukkende bruges til denne måling; i situationer, hvor opløsningens osmotiske tryk er uvigtigt, kan millimol pr. liter bruges til at måle mol opløst stof i en opløsning i stedet.

Osmolaritet er tæt forbundet med osmose, hvorfor osmolen bruges til at måle den osmotiske koncentration af en opløsning. Det opløsningens osmotiske tryk henviser til, hvor meget tryk der kræves for at skabe en ligevægt ved at flytte en opløsning gennem en semipermeabel membran. Osmolariteten af ​​en opløsning henviser til den koncentration af osmoler, der kræves for at skabe denne ligevægt, idet osmolerne øger det osmotiske tryk, når koncentrationerne øges.

Osmolaritet kaldes undertiden sammen med osmolalitet, som er en relateret måling, der også beskæftiger sig med koncentrationen af ​​osmoler i en opløsning. Den primære forskel mellem de to er, at mens osmolaritet måler antallet af osmoler i en liter af en opløsning, måler osmolariteten antallet af osmoles pr. Kg (Osm / kg) opløsningsmiddel. Som med osmolaritet kan du muligvis også se osmolalitet skrevet i millimol pr. Kg (mmol / kg) i nogle tilfælde.