Plynný vodík má chemický vzorec H2 a molekulovou hmotnost 2. Tento plyn je nejlehčí látkou ze všech chemických sloučenin a nejhojnějším prvkem ve vesmíru. Plynný vodík také přitáhl významnou pozornost jako potenciální zdroj energie. Vodík lze získat například elektrolýzou vody. Množství vodíku v molech spočítáte buď z hmotnosti plynu, nebo pomocí zákona ideálního plynu.
Seznamte se se zákonem ideálního plynu, který je uveden jako PV = nRT; kde „P“ představuje tlak, „V“ je objem, „n“ je počet molů plynu a „T“ je teplota. „R“ znamená molární plynovou konstantu, která je 8,144 472. Plynová konstanta vám umožní pracovat se standardními jednotkami Kelvins pro teplotu, moly množství plynu, tlak v pascalech a objem v metrech krychlových.
Například pokud byl vodík shromažďován při 20 ° C, tato teplota by odpovídala 293,15 (273,15 + 20) K.
Vynásobte tlak běžně vyjádřený v atmosféře (atm) číslem 101 325, aby se tlak převedl na mezinárodní systém jednotek pascal (Pa).
Pokud je například shromážděný plyn pod tlakem 2 atm, převede se na 101 325 x 2 atm = 202 650 Pa.
Pokud je například objem uveden v litrech (L), vydělte jej 1000. 25 litrů tedy odpovídá 0,025 (25/1 000) kubických metrů.
V příkladu je množství vodíku 202 650 x 0,025 / 293,15 x 8,3 14472 = 2,078 mol.