Jak si zapamatovat rozdíl mezi kyselinami Arrhenius, Bronsted-Lowry a Lewis jako báze

Než si zapamatujete rozdíly mezi různými definicemi kyselin a zásad, podívejte se blíže na samotné definice. Jakmile se s nimi seznámíte, můžete přejít k zapamatování konkrétních rozdílů.

Následující text vám pomůže definovat a rozlišit Arrhenius vs. Brønsted-Lowry vs. Lewisovy kyseliny a zásady.

Existují více definic kyselin a zásad. Nejužší definicí je definice Arrheniovy teorie, která se primárně zabývá vodnými roztoky.

An Arrhenius kyselina zvyšuje koncentraci H⁺ nebo H₃Ó⁺ (hydroniové) ionty. Jelikož protony samy o sobě neplaví v roztoku, je technicky správnějším způsobem, jak mluvit o protonech ve vodném roztoku, hydronium. Arrheniova báze zvyšuje koncentraci OH^- ionty.

Příkladem kyseliny Arrhenius je tedy HCl. Když se HCl disociuje v roztoku, zvyšuje se koncentrace hydroniových iontů. Příkladem Arrheniovy báze je NaOH. Když se NaOH disociuje ve vodě, zvyšuje koncentraci hydroxidových iontů.

Podle definice Arrhenius: Kyseliny uvolňují proton, neboli H⁺, ve vodě. Báze uvolňují hydroxidový iont, OH^-, ve vodě.

Jak již bylo uvedeno, definice Arrheniovy teorie kyselin a zásad je nejužší, protože pojednává pouze o vodných roztocích.

Aby bylo možné definovat více reakcí, Brønsted-Lowry definice se zaměřuje na přenos protonů. Kyselina Brønsted-Lowry je jakýkoli druh, který daruje proton jiné molekule. Brønsted-Lowryho báze je jakýkoli druh, který přijímá proton z jiné molekuly.

Nakonec Lewis definice je nejširší definice kyselin a zásad. Stejně jako kyselina Arrhenius je kyselina Brønsted-Lowry, kyselina Brønsted-Lowry je kyselina Lewisová.

V Lewisově definici jsou kyseliny akceptory elektronových párů. V důsledku toho je kyselina schopna vytvořit kovalentní vazbu s čímkoli, co dodává elektrony. Báze jsou dárci elektronových párů.

• 1. Kyselina Arrhenius zvyšuje koncentraci H^+.
  2. Arrheniova báze zvyšuje koncentraci OH^- ionty.
  3. Kyselina Brønsted-Lowry je jakýkoli druh, který daruje proton jiné molekule. Brønsted-Lowryho báze je jakýkoli druh, který přijímá proton z jiné molekuly.
  4. Lewisova kyselina je akceptor elektronových párů. Lewisova báze je dárcem elektronových párů.

Skvělá věc na názvech těchto definic je, že jsou v abecedním pořadí od nejužší po nejširší definici. Pokud si můžete uvědomit, že:

Arrhenius < Brønsted-Lowry < Lewis

První definice je tedy nejužší. Arrhenius hovoří pouze o vodných roztocích a o tom, zda látka zvyšuje koncentraci iontů hydronia nebo hydroxidu. Další je Brønsted-Lowry, což naznačuje, že jakákoli látka, která daruje proton, je kyselina a vše, co ji přijímá, je báze. A konečně, Lewisova definice je nejširší s tím, že jakýkoli akceptor elektronových párů je Lewisova kyselina a donor elektronových párů je Lewisova báze.

Další trik je tento: Arrhenius je o A. Arrhenius se zabývá kyselinou AH (zábavný způsob, jak říkat „kyselinu“). Zde je první A Arrhenius a H je vodíkový nebo hydroniový ion, protože Arrheniova definice se primárně týká zvýšení koncentrace vodíkových iontů.

Chcete-li si připomenout Lewisovu definici, nezapomeňte, že L je pro Lewis a E pro elektrony (LEwis). Lewisova definice se primárně zabývá pohybem elektronů.

Jakmile tyto dva dostanete, víte, že ten, který zbyl (definice Brønsted-Lowry), se týká darování protonů.