Vynásobte hodnotu Kb celkovou koncentrací amoniaku a číslem 4. Celková koncentrace je součtem [NH4 +] a [NH3] v roztoku. Tato koncentrace musí být známa nebo uvedena pro výpočet pH. Například koncentrace se rovná 0,1 molární. Potom by měla být hodnota v tomto kroku vypočtena jako 1,8E-5 x 0,1 x 4 = 7,2E-6.
Vezměte druhou odmocninu hodnoty získané v kroku 1. V příkladu je to sqrt (7.2E-6) = 2.683E-3. (Všimněte si, že tento výsledek se zaokrouhlí na tisíciny.)
Odečtěte hodnotu Kb od čísla získaného v kroku 2 a poté vydělte výsledek 2, abyste vypočítali koncentraci hydroxidových iontů (OH-). V našem příkladu [OH-] = (2,683E-3 - 1,8E-5) / 2 = 1,333E-3 molární.
Rozdělte velikost 1E-14 koncentrací hydroxidových iontů (krok 3), abyste vypočítali koncentraci protonů [H +]: [H +] = 1E-14 / [OH-]. V našem příkladu [H +] = 1E-14 / 1,333E-3 = 7,502E-11.
Vezměte logaritmus (s bází 10) koncentrace protonu (krok 4) a vynásobte výsledek -1 pro výpočet pH. V tomto příkladu pH = -1 x log (7,502E-11) = 10,12.
Tento článek byl napsán profesionálním spisovatelem, upraven a zkontrolován pomocí vícebodového kontrolního systému, aby naši čtenáři získali pouze ty nejlepší informace. Chcete-li odeslat své dotazy nebo nápady nebo se jednoduše dozvědět více, podívejte se na naši stránku o nás: odkaz níže.