Stupnice pH měří koncentraci iontů vodíku a hydroxidových iontů, aby se určilo, jak zásaditý nebo kyselý je roztok na stupnici od 0 do 14. Pokud chcete vědět, jak vypočítat pH, musíte pochopit, že čím vyšší číslo, tím základní řešení. Naopak nejsilnější kyseliny mají čísla blížící se nule. Kyselé roztoky mají vyšší koncentraci vodíkových iontů a zásadité roztoky mají vyšší koncentraci hydroxidových iontů. Protože pH je založeno na logaritmech, pokles jednoho znamená, že kyselina je 10krát více kyselá, a zvýšení jednoho znamená, že je 10krát zásaditější.
Voda (H2O) se může disociovat na jeden vodíkový iont a jeden hydroxidový iont. Proto není ani kyselý, ani zásaditý a má pH sedm. Vodíkové ionty jsou reprezentovány jako H + a hydroxidové ionty jsou reprezentovány OH-.
Existují dva způsoby, jak vypočítat pH roztoku. Jeden je s vodíkem a druhý je hydroxid. Vypočítejte koncentraci vodíkových (H +) iontů dělením molekul vodíkových iontů objemem roztoku v litrech. Vezměte záporný protokol tohoto čísla. Výsledek by měl být mezi nulou a 14, a to je pH. Například pokud je koncentrace vodíku 0,01, negativní log je 2 nebo pH. Čím silnější je kyselina, tím korozivnější je roztok.
PH roztoku lze také určit vyhledáním pOH. Stanovte koncentraci hydroxidových iontů dělením molekul hydroxidu objemem roztoku. Vezměte záporný logaritmus koncentrace, abyste získali pOH. Poté odečtěte toto číslo od 14, abyste získali pH. Například pokud byla koncentrace OH v roztoku 0,00001, vezměte záporný logaritmus 0,00001 a dostanete pět. To je pOH. Odečtěte pět od 14 a dostanete devět. To je pH.
