Podle Nivalda Tro „Chemistry“, když dojde k chemické reakci, je to obvykle popsáno něčím, čemu se říká chemická rovnice. Reaktanty jsou na levé straně a produkty na pravé straně se šipkou uprostřed, která označuje změnu. Výzvou při čtení těchto rovnic je, když strana produktu obsahuje více prvků než strana reaktantů. V tomto případě budete muset rovnováhu vyrovnat. Oxid hořečnatý, oblíbený pro konzervování rostlin a knih, je tvořen kombinací hořčíku a kyslíku. Otázkou je, kolik z každého?
Vezměte periodickou tabulku, vyhledejte symboly pro dané prvky a zapište si je. Povšimněte si, že reaktanty jsou jediný plynný hořčík a kyslík, zatímco produkt je oxid hořečnatý. Vzhledem k tomu, že kyslík je plyn, je to diatomická molekula, což znamená, že se vyskytuje ve dvojici.
Mg + O2> MgO
Rozpoznejte změny, které je třeba provést. Na levé straně jsou dvě molekuly kyslíku, zatímco na pravé straně je pouze jedna.
Protože nemůžeme jednoduše odečíst molekulu kyslíku z levé strany rovnice, nemůžeme ani změnit rovnici produkt oxid hořečnatý, musíme si všimnout pozice hořčíku na periodické tabulce a připomenout si vaše předchozí znalosti iontové lepení.
Když dva atomy tohoto prvku reagují s jednou molekulou plynu kyslíku, jeden z jeho elektronů se vzdá do valenčního pláště kyslíku, což nutí konečný produkt mít pouze jeden atom kyslíku, což vidíme dělá.
Když vezmete tužku na papír, je třeba přidat „2“ před hořčík na levé straně a učinit konečnou odpověď: 2 Mg + O2> 2 MgO
Věci, které budete potřebovat
- Periodická tabulka
- Informace o iontové vazbě
- Tužka
- Papír
Tipy
Je jednodušší, když vám je dán vztah iontových vazeb, jako je to tady. Chcete-li to rozpoznat, když to není dáno, vězte, že iontová vazba jednoduše vezme prvek z levé strany periodické tabulky a zkombinuje jej s prvkem na pravé straně.
Varování
Toto je proces nejjednodušších chemických rovnic. Nepředpokládejte, že tomu tak je u všech chemických reakcí. Některé jsou reverzibilní a některé mají více než jeden produkt. Zeptejte se svého instruktora, zda potřebujete vědět, jak vyvážit obojí.
