Síla a koncentrace jsou dvě slova, která se v anglickém jazyce používají k popisu účinnosti řešení. Slova se v běžné řeči používají zaměnitelně a lze je považovat za synonyma. V chemii jsou však síla a koncentrace dvě různé věci a používají se ke specifikaci určitých charakteristik kyselin.
Síla kyseliny je měřítkem stupně ionizace ve vodném roztoku. Čím větší je počet disociovaných iontů nebo počet kationtů a aniontů uvolněných v roztoku, tím silnější je kyselina. Například kyselina chlorovodíková (HCL) se v roztoku úplně disociuje na ionty H + a Cl-, takže je velmi silná. Kyselina octová (CH3COOH), která se nachází v bílém octě pro domácnost, uvolňuje v roztoku málo iontů, takže se považuje za slabou kyselinu.
Koncentrace kyseliny je měřítkem množství dostupných kyselých iontů rozpuštěných v rozpouštědle. Koncentraci lze měřit v molech, částech na milion nebo v procentech. Koncentrace je poměr obsahu rozpuštěné látky k rozpouštědlu v roztoku. Kyselé roztoky s nízkým počtem dostupných iontů v roztoku se nazývají zředěné roztoky, zatímco roztoky s vysokým počtem dostupných iontů se nazývají koncentrované roztoky.
Silné kyseliny jsou ty, které jsou plně disociovány v roztoku. Pokud je procento disociace iontů menší než sto, kyselina je považována za slabou. Jednosměrná šipka v chemické rovnici představuje rozpuštění silné kyseliny ve vodě. Slabé kyseliny se v roztoku disociují pouze částečně. Dvě šipky ukazující v chemické rovnici v opačných směrech představují slabé kyseliny.
Koncentrace kyseliny je měřítkem množství dostupných kyselých iontů rozpuštěných v rozpouštědle. Koncentraci lze měřit v molech, částech na milion nebo v procentech. Koncentrace je poměr obsahu rozpuštěné látky k rozpouštědlu v roztoku. Kyselé roztoky s nízkým počtem dostupných iontů v roztoku se nazývají zředěné roztoky, zatímco roztoky s vysokým počtem dostupných iontů se nazývají koncentrované roztoky.
Můžete také narazit na hovorové použití výrazu „silný“ k popisu koncentrovaného roztoku obsahujícího jakoukoli rozpuštěnou látku - toto neformální použití však není přesné.