Vědci používají pH, měřítko koncentrace vodíkových iontů v roztoku, jako indikátor kyselosti nebo zásaditosti roztoku. Stupnice pH se obvykle pohybuje od 1 do 14, přičemž nižší čísla představují kyseliny, vyšší čísla, zásady. Neutrální kapaliny, jako je voda, mají pH 7.
Silné kyseliny
Obecně má silná kyselina pH přibližně od nuly do 3. Čím silnější je kyselina, tím lépe se disociuje ve vodném roztoku a uvolňuje více kationtového vodíku (H+) ionty. Příklady silných kyselin zahrnují kyselinu chlorovodíkovou (HCl), kyselinu bromovodíkovou (HBr), kyselinu chloristou (HClO)4) a kyselina sírová (H2TAK4). Protože však pH měří množství vodíkových iontů uvolněných v roztoku, může mít i velmi silná kyselina vysoké hodnoty pH, pokud je její koncentrace velmi zředěná. Například 0,0000001 molární roztok HCl má pH 6,79. Jako silná kyselina vykazuje HCl stoprocentní disociaci, ale extrémně nízká koncentrace vodíkových iontů, které uvolňuje, mu v tomto případě dává téměř neutrální pH.
Slabé kyseliny
Slabá kyselina naproti tomu nedokáže úplně ionizovat. Uvolňuje poměrně nízké koncentrace vodíkových iontů ve vodném roztoku, což vede k rozmezí pH asi 5 až těsně pod 7. Mezi příklady patří kyselina octová (CH
3COOH), hlavní složka octa, a kyselina mravenčí (HCOOH), kyselina zodpovědná za bodnutí mravenců. Z tohoto obecného rozmezí pH opět existují výjimky. Dostatečně koncentrovaná slabá kyselina může stále produkovat odečet s nízkým pH. 1,0 molární CH3Například roztok COOH má pH 2,37.Silné základy
Stejně jako silné kyseliny se silná báze téměř úplně disociuje ve vodě; uvolňuje však hydroxid (OH-) ionty spíše než H+. Silné zásady mají velmi vysoké hodnoty pH, obvykle asi 12 až 14. Známé příklady silných bází zahrnují hydroxid sodný nebo hydroxid sodný (NaOH), stejně jako louh nebo hydroxid draselný (KOH). Hydroxidy alkalických kovů nebo kovů skupiny 1 jsou obecně silné zásady.
Slabé základy
PH slabé báze klesá někde mezi 7 a 10. Stejně jako slabé kyseliny, ani slabé báze nepodléhají úplné disociaci; místo toho je jejich ionizace obousměrná reakce s určitým rovnovážným bodem. Zatímco silné báze uvolňují hydroxidové ionty disociací, slabé báze generují hydroxidové ionty reakcí s vodou. Amoniak (NH3) a methylamin (CH3NH2) jsou příklady slabých bází.