Jaký je rozdíl mezi iontem a elektrolytem?

Nabité chemické druhy známé jako ionty mají zásadní význam v mnoha různých aspektech biologie, průmyslu a vědy. Příkladem důležitého iontu je pozitivní atom vodíku, H +, který je zodpovědný za kyselé roztoky. Elektrolyty a ionty jsou spojeny na základním principu; elektrolyty jsou chemikálie, ze kterých jsou vyráběny ionty.

Normálně má atom daného prvku stejný počet protonů a elektronů. Protony jsou těžké, kladně nabité částice nacházející se ve vnitřním jádru atomu, zatímco elektrony jsou lehké a záporně nabité a obíhají kolem jádra. To znamená, že atom nemá žádný celkový náboj. V některých případech však může atom nebo skupina atomů ztratit nebo získat elektrony a v důsledku toho získat náboj. Tyto nabité chemické druhy jsou známé jako ionty.

Chemici používají termín elektrolyt k označení jakékoli chemické sloučeniny, která produkuje ionty, když je rozpuštěna ve vodě. To se stane, když se molekuly chemické látky v podstatě rozpadnou, jak se chemická látka rozpouští, za vzniku nabitých iontů, které jsou fragmenty původní neutrální molekuly. Protože některé části molekul vody jsou mírně pozitivní a jiné mírně negativní, voda má tendenci být schopen pomoci tomuto procesu tím, že se shromáždí kolem nabitých iontů a pomůže jim je vytáhnout odděleně.

Existují dva různé typy elektrolytů, podle toho, do jaké míry se tyto sloučeniny rozpadají v roztoku. Silné elektrolyty se úplně rozpadají, přičemž každá molekula se disociuje na ionty, z nichž se skládá. Příkladem je sůl (NaCl), která se rozpouští za vzniku iontů sodíku (Na +) a chloridových iontů (Cl-). Dělají to také silné kyseliny, jako je kyselina chlorovodíková (HCl). Se slabými elektrolyty se pouze zlomek rozpuštěné sloučeniny rozpadne na ionty; zbytek zůstane neporušený. Příkladem slabého elektrolytu je kyselina octová, CH3COOH.

Vzhledem k tomu, že ionty mají mnoho důležitých aplikací, vyplývá z toho, že elektrolyty, které tyto ionty vytvářejí, mají stejné využití. Lidské tělo používá elektrolyty, jako je sůl, k výrobě iontů (jako je sodík), které jsou nezbytné pro různé metabolické procesy, které podporují život. Roztoky elektrolytů, které vedou k iontům zinku a mědi, nacházejí uplatnění v bateriích, kde vedou proud. Různé elektrolyty, které jsou také kyselinami a zásadami - slabé i silné - jsou velmi důležité a mají mnoho využití v průmyslu a vědě, od zpracování kovů až po výrobu jiných Chemikálie.