Atomy existují kolem nás - ve vzduchu, na Zemi a v živých věcech. Přirozeně se vyskytující prvky, jako je kyslík, zlato a sodík, jsou atomy různých forem a každý s jedinečným počtem elektronů, protonů a neutronů. Protony a neutrony tvoří centrální jádro atomu, zatímco elektrony krouží kolem jádra v definovaných orbitálech nazývaných energetické hladiny. Velmi málo atomů má takové množství elektronů, které potřebují, aby se tak dostalo jejich úplného množství elektronů, spojí se s jinými atomy a vytvoří molekuly.
Fakta
Elektrony se seskupují do párů ve svých energetických úrovních. Chcete-li vypočítat počet povolených elektronů v jakékoli energetické úrovni, najděte druhou mocninu čísla představujícího energetickou hladinu a vynásobte ji dvěma. Pomocí tohoto vzorce mohou mít atomy ve své první energetické úrovni dva elektrony, ve druhé osm a ve své třetí osmnáct. Množství elektronů na každé úrovni roste se zvyšujícím se počtem energetické úrovně.
Molekulární formace
Elektrony nejprve vytvoří páry na nejnižší energetické úrovni a postupují ven. Atom s nepárovými elektrony v nejvzdálenější energetické úrovni přitahuje další atomy s nepárovými elektrony, aby získal jeho plný doplněk elektronů. Nepárové elektrony na nejvyšší energetické úrovni se nazývají valenční elektrony; když valenční elektrony ze dvou nebo více atomů tvoří páry, nejsou z jednoho atomu ztraceny a získávány jiným. Atomy sdílejí své valenční elektrony a spojují se dohromady a tvoří molekulu.
Příklad
Atom kyslíku má dva elektrony na první energetické úrovni a šest na druhé. Aby byl atom stabilní, potřebuje na druhé úrovni další dva elektrony. Přirozeně přitahuje další atomy nepárovými elektrony, jako je vodík, který má pouze jeden elektron. Ve zjednodušeném modelu molekuly vody sdílí dva atomy vodíku své valenční elektrony s atomem kyslíku. Tyto tři atomy se spojují dohromady a tvoří stabilní molekulu. Každý atom vodíku má dva elektrony a atom kyslíku osm.
Periodická tabulka
Periodická tabulka prvků uvádí všechny známé prvky a jejich atomové charakteristiky. Každé pole v grafu představuje jeden prvek; atomové číslo v horní části každého pole říká, kolik elektronů prvek obsahuje.
Vzácné plyny
V pravém sloupci periodické tabulky jsou uvedeny prvky známé jako ušlechtilé plyny, které netvoří molekuly protože všechny jejich elektrony jsou spárovány a všechny energetické úrovně jsou plné - přirozeně existují ve své nejstabilnější formulář.