Termín „valence“ nebo „valence“ se v chemii používá k popisu potenciálu, na který se prvek nebo molekula musí vázat. Podobně jako číslo oxidace a formální náboj iontu lze valenci atomu nebo molekuly popsat jako počet atomů vodíku, na který se může vázat. Radikály jsou podobné polyatomovým iontům, pouze bez formálního náboje. Jsou to skupiny atomů, které mohou snadno reagovat s jinými prvky a sloučeninami.
Určete elektrony ve vnějších skořápkách prvků v radikálu. To lze určit spočítáním, kolik sloupců v periodické tabulce je prvek z ušlechtilého plynu. Například kyanidový radikál (CN) má čtyři vnější elektrony pro uhlík a pět vnějších elektronů pro dusík.
Zkombinujte atomy s kovalentními vazbami, aby sdílely co nejvíce elektronů, aniž by překročily osm elektronů. U kyanidu může uhlík i dusík sdílet každý tři elektrony. Když dusík přidá tyto tři elektrony ke svým stávajícím pěti, má osm elektronů, známých jako oktet. Uhlík končí se sedmi elektrony.
Určete, kolik elektronů by bylo potřeba přidat do molekuly, aby vznikl oktet pro všechny prvky. Toto číslo je valence radikálu. V příkladu by byl zapotřebí jeden elektron, který by uhlíku poskytl oktet. Kyanidový radikál má proto valenci jedné.
Najděte známý vzorec obsahující vodík s radikálem v něm. Například pro stanovení valence síranového radikálu zvažte hydrogensíran: H2SO4.
Spočítejte, kolik atomů vodíku je ve vzorci. Toto je valence radikálu. Například H2TAK4 má dva atomy vodíku, takže valence síranu jsou dva. Protože se síran může vázat na dva pozitivní atomy vodíku, jeho valence je opačný náboj a často se vyjadřuje jako 2-.
Pokud není k dispozici žádná sloučenina obsahující vodík, použijte sloučeninu se známou valencí. Například síran hlinitý má vzorec Al2(SO4)3. Hliník má valenci 3+. Protože ve vzorci jsou dva atomy hliníku, je celková valence 6+. Protože ve vzorci jsou tři ionty síranu, 6 děleno 3 poskytuje valenční číslo 2 pro síran. Hliník vytváří ionty s kladným nábojem, a proto má síranový ion záporný náboj, a díky tomu má síranový radikál 2- mocenství.