Chemici mají tři samostatné teorie o tom, co představuje kyselinu a zásadu, ale neexistuje nesouhlas s tím, že se navzájem neutralizují. Když se spojí ve vodném roztoku, vytvoří sůl. Kyseliny a zásady se mohou kombinovat jinými způsoby, a pokud ano, produkt není vždy sůl. Když například přidáte zinek do amoniaku, výsledkem reakce bude složitý iont. Až do zavedení Lewisovy teorie kyselin a zásad by to nebylo považováno ani za acidobazickou reakci.
TL; DR (příliš dlouhý; Nečetl)
Ve vodných roztocích se kyseliny a zásady vzájemně neutralizují a vytvářejí sůl. Acidobazické reakce, které se nevyskytují ve vodě, obvykle také produkují soli, ale mohou také produkovat komplexní ionty.
Kyseliny darovat H +; Základny darují OH-
Podle teorie, kterou rozvinul Svante Arrhenius. fyzik a chemik, nositel Nobelovy ceny, kyselina v roztoku daruje H.+ ion ve vodě. Ionty volně neplují, ale místo toho se připojují k molekulám vody za vzniku hydroniových iontů (H3Ó+). Hodnota pH roztoku, která označuje „sílu vodíku“, je měřítkem počtu přítomných těchto iontů. pH je záporný logaritmus koncentrace, takže čím nižší je pH, tím vyšší je koncentrace těchto iontů a tím je roztok kyselější. Báze na druhé straně darují hydroxid (OH
-) ionty. Pokud má roztok převahu nad hydroxidovými ionty, jeho pH je vyšší než 7 (neutrální bod) a roztok je zásaditý. Kyseliny a zásady, které se chovají tímto způsobem, se nazývají Arrheniovy kyseliny a zásady. Chlorovodík (HCl) je příkladem kyseliny Arrheniové a hydroxid sodný (NaOH) je Arrheniova báze.Kyseliny a báze Arrhenius se kombinují za vzniku solí
Když zkombinujete kyselinu a bazu Arrhenius ve stejném roztoku, pozitivně nabité hydronium ionty se spojí s hydroxidovými ionty za vzniku vody a zbylé ionty se spojí za vzniku a sůl. Pokud se všechny dostupné ionty spojí tímto způsobem, roztok se stane pH neutrálním, což znamená, že se kyselina a báze navzájem neutralizují. Nejznámějším příkladem je rozpuštění chlorovodíku a hydroxidu sodného v roztoku za vzniku volného sodíku (Na+) a chlorid (Cl-) ionty. Spojují se za vzniku NaCl nebo běžné kuchyňské soli. Tento proces se nazývá hydrolýza.
Brønsted-Lowry zobecňuje reakci kyselina / báze
Dvojice chemiků, Johannes Nicolaus Brønsted a Thomas Martin Lowry, nezávisle představili v roce 1923 obecnější pojetí kyselin a zásad. Podle jejich teorie je kyselina sloučenina, která daruje proton (H.+) zatímco báze je sloučenina, která jednu přijímá. Tato koncepce rozšiřuje Arrheniovu definici, aby zohledňovala acidobazické reakce, které se nevyskytují ve vodném roztoku. Například podle Brønsted-Lowryho definice reakce mezi amoniakem a chlorovodíkem na výroba soli chlorid amonný je acidobazická reakce, která nezahrnuje výměnu hydronia nebo hydroxidu ionty. Podle Arrheniovy definice by to nebylo považováno za acidobazickou reakci. Bronsted-Lowryho acidobazické reakce ne vždy produkují vodu, ale stále produkují soli.
Lewis ještě více zobecňuje
Také v roce 1923 G.N. Lewis z UC Berkeley upravil definici kyselin a zásad, aby zohlednil reakce, které nelze vysvětlit pomocí koncepce Brønsted-Lowry. V Lewisově teorii jsou báze donory elektronových párů, zatímco kyseliny jsou akceptory elektronových párů. Tato koncepce pomáhá vysvětlit reakce, které se vyskytují nejen mezi pevnými látkami a kapalinami, ale také plyny, jako acidobazické reakce. V této teorii nemusí být produktem reakce sůl. Například reakce mezi ionty zinku a amoniakem produkuje tetraamminzinek, komplexní ion.
Zn2++ 4NH3→ [Zn (NH3)4]4+.