Jednou z nejstarších definic používaných při studiu chemie kyselých bází je definice odvozená od Svanta Augusta Arrheniuse na konci 19. století. Arrhenius definoval kyseliny jako látky, které po přidání do vody zvyšují koncentraci vodíkových iontů. Definoval bázi jako látku, která po přidání do vody zvyšuje hydroxidové ionty. Chemici obvykle označují baze Arrhenius jako akceptory protonů a kyseliny Arrhenius jako donory protonů. Tato definice je velmi obecná, protože popisuje chemii kyselých zásad pouze ve vodných roztocích. Tato chemická rovnice popisuje přenos vodíkových iontů na vodu z pevné kyseliny chlorovodíkové a popisuje přenos vodíkových iontů za vzniku hydroniových iontů:
Chemické rovnice používají zkratky z Periodické tabulky prvků. Vodík je zkrácen jako H, kyslík jako O, chlor jako Cl a sodík jako Na. Účtováno ionty jsou označeny znaménky plus (+) a minus (-) pro kladně a záporně nabité ionty resp. Kladně nabitým iontem bez čísla se rozumí jeden kladně nabitý iont. Znaménko minus vedle záporně nabitého iontu bez čísla se považuje za záporně nabitý iont. Pokud je přítomen více než jeden iont, použije se toto číslo. Počáteční smíchané látky se nazývají reaktanty a jsou vždy umístěny na levé straně chemické rovnice. Reaktanty vyrábějí produkty. Produkty jsou vždy uvedeny na pravé straně rovnice. Nad šipkou mezi reaktanty a produkty je uvedeno rozpouštědlo, pokud je použito; pokud se při reakci použije teplo nebo jiný katalyzátor, je to uvedeno nad šipkou. Šipka také ukazuje, kterým směrem bude reakce pokračovat. V případě reakcí, které pokračují až do dosažení rovnováhy, se používají dvě šipky směřující opačným směrem.
HCl (g) = pevná kyselina chlorovodíková (v pojivu). Voda je rozpouštědlo a produkty jsou kladně nabité vodíkové ionty ve vodném roztoku a záporně nabité chloridové ionty ve vodném roztoku. Reakce probíhá zleva doprava. Kyselina Arrhenius produkuje vodíkové ionty.
NaOH (s) = roztok hydroxidu sodného. Voda je rozpouštědlo a produkty jsou kladně nabité ionty sodíku ve vodném roztoku a záporně nabité ionty hydroxidu ve vodném roztoku. Arrheniova báze produkuje ionty hydronia.
Arrhenius definoval kyseliny a zásady ve vodných roztocích. Proto může být každá kyselina, která se rozpouští ve vodě, považována za Arrheniovu kyselinu a jakákoli báze, která se rozpouští ve vodě, může být považována za Arrheniovu kyselinu.
