Hydroxid draselný je silná báze vyrobená z draslíku alkalického kovu, atomové číslo 19 v periodické tabulce. Je to užitečný výchozí materiál při výrobě většiny draselných solí. Existuje několik způsobů, jak to lze provést, ať už je to praktické z komerčního hlediska, nebo ne.
Z kovu připravte hydroxid draselný. Ačkoli to není komerčně životaschopný způsob přípravy hydroxidu draselného, lze kov draslíku kombinovat s vodou (to je nebezpečné), aby se uvolnil vodík a získal se hydroxid draselný.
Když kovový draslík přijde do styku s vodou, vytvoří se tolik tepla, že se kov roztaví a vodík vybuchne v purpurovém plameni. Takto reaguje i kousek draslíku o velikosti hrachu.
Vyrobte hydroxid draselný ze dřeva. Průkopníci vyluhovali popel ze svých dřevěných ohňů a pomocí uhličitanu draselného, který obsahovali, vyráběli mýdlo. Uhličitan draselný, je-li silně zahřátý, vydává plynný oxid uhličitý za vzniku oxidu draselného. Reakcí oxidu s vodou vzniká hydroxid draselný.
Elektrolýza vodného roztoku chloridu draselného produkuje plynný chlor na jedné elektrodě a hydroxid draselný na druhé. Plyn je buď shromažďován, nebo ponechán uniknout do atmosféry. Reakce je:
Plynný vodík se tvoří na katodě, stejně jako hydroxid draselný, zatímco plynný chlor se tvoří na anodě.
Hydroxid draselný lze vyrobit (i když je to nepraktické) z hydridu, acetylidu, azidu a řady dalších sloučenin. Například azid, K? N reaguje s vodou za vzniku hydroxidu draselného, plynného amoniaku a velkého množství tepla:
Acetylid, pokud reaguje s vodou, vytváří plynný acetylen a hydroxid draselný. Odpovídajícím způsobem hydrid vytváří plynný vodík a hydroxid draselný.
