Zjištění, zda je sloučenina silným elektrolytem, vám může pomoci dále rozlišovat mezi různými typy chemických vazeb, které tvoří sloučeniny a molekuly. Silný elektrolyt je sloučenina, která se v roztoku úplně disociuje na pozitivní kationty a negativní anionty. V řešení dobře vede elektřinu. Sloučeninou může být buď silný elektrolyt, nebo slabý elektrolyt. Je důležité rozlišovat mezi nimi, protože každý z nich má jiné vlastnosti.
Určete, zda je sloučenina iontová nebo kovalentní. Iontové sloučeniny jsou obvykle složeny z kovů a nekovů. Kovy, s výjimkou vodíku, jsou umístěny nalevo od periodické tabulky a nekovy jsou umístěny na pravé straně. Příkladem iontové sloučeniny je KCl nebo chlorid draselný. Kovalentní sloučeniny jsou obvykle složeny z nekovů. Příkladem je C2H6 nebo ethan. Pokud je sloučenina kovalentní, pak pravděpodobně nejde o silný elektrolyt. Iontové sloučeniny jsou pravděpodobně silnější elektrolyty.
Analyzujte, zda je sloučenina silná kyselina. Silné kyseliny jsou také silné elektrolyty. Sloučeniny, které jsou vytvořeny z prvků skupiny 17, jako je HCl, HBr a HI, jsou silné kyseliny. Mezi další silné kyseliny patří H2SO4, HNO3, HClO3 a HClO4.
Prozkoumejte, zda je sloučenina silná báze. Silné báze jsou také silné elektrolyty. Sloučeniny, které se tvoří s hydroxidovým iontem, OH-, jsou obvykle silné báze. Mezi příklady patří LiOH, NaOH, KOH, Ca (OH) 2 a Ba (OH) 2.
Určete, zda je sloučenina vytvořena z prvku skupiny 1 nebo 2 s prvkem skupiny 17. Takové sloučeniny jsou typicky iontové soli, které jsou také silnými elektrolyty. Jako příklady lze uvést NaCl a KCl.
Zapamatujte si silné elektrolyty, které se tvoří se zinkem a mědí. Dvě sloučeniny, které jsou silnými elektrolyty, jsou iontové sloučeniny ZnSO4 a CuSO4. Pokud je sloučenina jedním z nich, pak je to rozhodně silný elektrolyt.