Kovalentní vazby a vodíkové vazby jsou primární mezimolekulární síly. Kovalentní vazby se mohou vyskytovat mezi většinou prvků v periodické tabulce. Vodíkové vazby jsou speciální vazby mezi atomem vodíku a atomem kyslíku, dusíku nebo fluoru.
Mocenství
•••Jupiterimages / Photos.com / Getty Images
Síla prvku kombinovat s jinými prvky je představována přiděleným číslem nazývaným valence. U iontů se valence rovná elektrickému náboji. Například valence pro chlor je 3p5, takže snadno získá jeden elektron a výsledný iont je Cl-.
Pravidlo oktetu
•••Alexander Shirokov / iStock / Getty Images
Oktetové pravidlo je založeno na myšlence, že konfigurace vzácného plynu (s2p6) je nejpříznivější a lze jej dosáhnout vytvořením vazeb elektronových párů s jinými atomy.
Kovalentní vazby
•••Tempusfugit / iStock / Getty Images
Kovalentní vazby se tvoří, když dva nebo více atomů sdílejí elektrony, aby vyplnily své nejvzdálenější elektronové skořápky.
Vodíkové vazby
•••jean schweitzer / iStock / Getty Images
Vodíková vazba nastává, když se částečný kladný náboj atomu vodíku váže na elektronegativní molekulu, obvykle kyslík, dusík nebo fluor.
Covalent v. Vodíkové vazby
•••BananaStock / BananaStock / Getty Images
Kovalentní i vodíkové vazby jsou formy mezimolekulárních sil. Kovalentní vazby se mohou vyskytovat u většiny prvků v periodické tabulce, zatímco vodíkové vazby se obvykle vyskytují mezi atomem vodíku a molekulou kyslíku, dusíku nebo fluoru. Vodíkové vazby jsou také jen asi 1/10 silné jako kovalentní vazba.