Při určování formálního náboje molekuly, jako je CoCl2 (plynný fosgen), potřebujete znát počet valenčních elektronů pro každý atom a Lewisovu strukturu molekuly.
Pamatujte, že dva elektrony jdou do prvního pláště s, dva elektrony do druhého pláště, šest elektronů v prvním plášti atd. Připomínáme: 1s (^ 2) 2s (^ 2) 2p (^ 6) 3s (^ 2) 3p (^ 6)
Upravte nabíjení. Pokud je molekulou ion, přidejte nebo odečtěte jeden nebo více elektronů celkově, abyste zohlednili konečný náboj.
Pro CoCl2 (plynný fosgen): C = 4; O = 6; Cl = 7. Molekula není ionizovaná a má neutrální náboj. Proto je celkové množství valenčních elektronů 4 + 6 + (7x2) = 24.
Viz diagram pro Lewisovu strukturu CoCl2 (plynný fosgen). Lewisova struktura představuje nejstabilnější a nejpravděpodobnější strukturu molekuly. Atomy jsou kresleny spárovanými valenčními elektrony; mezi osamělými elektrony se vytvářejí vazby, které splňují pravidlo oktetu.
Atomy chloridu sdílejí jednoduché vazby s molekulou uhlíku, zatímco atom kyslíku tvoří dvojnou vazbu s uhlíkem. Každý atom ve výsledné struktuře splňuje pravidlo oktetu a má osm valenčních elektronů umožňujících molekulární stabilitu.
Počítejte osamělé páry každého atomu ve struktuře Lewis. Přiřaďte každému atomu jeden elektron z každé vazby, na které se podílí. Sčítejte tato čísla. V CoCl2: C = 0 osamělých párů plus 4 elektrony z vazeb = 4 elektrony. O = 4 elektrony z osamělých párů plus 2 elektrony z vazeb = 6 elektronů. Cl = 6 elektronů z osamělých párů plus 1 elektron z vazby s C = 7 elektronů.
Odečtěte součet od počtu valenčních elektronů v nevázaném atomu. Výsledkem je formální náboj pro tento atom. V CoCl2: C = 4 valenční elektrony (v.e.) v nevázaném atomu minus 4 přiřazené elektrony v Lewisovi struktura (L.s.) = 0 formální náboj O = 6 v.e. - 6 L.s. = 0 formální náboj Cl = 7 v.e. - 7 L.s. = 0 formální poplatek
Napište tyto náboje vedle atomů do struktury Lewis. Pokud má celková molekula náboj, uzavřete Lewisovu strukturu do závorek s nábojem napsaným mimo závorky v pravém horním rohu.
