Ať už na střední škole nebo na univerzitě, studenti narazí na výzvu zapamatovat si velké množství chemických předmětů. Jedna taková sada objektů, polyatomové ionty, má tendenci být obtížnou sadou předmětů k zapamatování, protože si studenti musí chemickou látku zapamatovat. složení iontu jako polyatomových iontů vždy zahrnuje více než jeden atom, název iontu a množství iontového náboje s ním spojeného jako studna. Můžete však přeskočit bolestné zapamatování a úspěšně si zapamatovat celou sadu polyatomových atomů pomocí praktických nástrojů pro zapamatování.
Přípony
Přípony jmen polyatomových iontů mají s nimi spojený vzor. Pokud si všimnete, oxyanionty končí předponami „jedli“ a „ite“. Klíčem k zapamatování jmen oxyaniontů je znalost rozdílu mezi příponami „jedl“ a „ite“. Oxyanionty, které končí řetězcem „ate“, mají jeden další atom kyslíku; symetrickým způsobem lze říci, že oxyanionty, které končí na „ite“, mají o jeden atom kyslíku méně. Například siřičitanový iont má tři atomy kyslíku, zatímco síranový iont má čtyři atomy kyslíku.
Předpony
Podobným způsobem jako vzor přípony, vzor předpony, který se používá při pojmenování polyatomových iontů, ukazuje extrémní hodnoty atomů kyslíku v iontech. Dvě důležité předpony jsou „za“ a „hypo“. Pokud má ion předponu „na“, znamená to, že má jeden další atom kyslíku než iont s příponou „ate“. Na druhé straně spektra, pokud má ion předponu „hypo“, znamená to, že má iont o jeden atom kyslíku méně než iont s příponou „ite“. Například chloristanový iont má čtyři atomy kyslíku, o jeden více než chlorečnanový iont; chlornanový ion má jediný atom kyslíku, o jeden méně než chloritanový ion.
Vodík
Atomy vodíku v polyatomových iontech přinášejí do iontu pozitivní náboj. To znamená, že pokud porovnáváte dva ionty a vidíte, že jeden má další atom vodíku, můžete vědět, že jeho negativní náboj byl snížen o jeden. To platí pro přidání více atomů vodíku; například dva atomy vodíku snižují negativní náboj iontu o dva. Například porovnejte hydrogenfosforečnan (HPO4) s dihydrogenfosforečnanem (H2PO4). Pokud znáte náboj jednoho iontu, nemusíte si pamatovat druhý. To znamená, že pokud víte, že fosforečnan má iontový náboj -2, můžete vědět, že dihydrogenfosforečnan má náboj -1, protože zavádí další atom vodíku.
Kyseliny
Síra a fosfor hrají ústřední roli v polyatomových iontech, které jsou kyselinami. Pamatujte na následující dvě pravidla:
Názvy kyselin s „nebo“ v nich znamenají zahrnutí fosforu a kyslíku, jako je kyselina fosforečná (H3PO4).
Názvy kyselin, které obsahují „ur“, znamenají zahrnutí síry, jako je tomu v kyselině hydrosírové (H2S).
