Když se dva atomy spojí, vytvoří sloučeninu nebo molekulu v chemické vazbě, která je spojuje dohromady. Tato vazba může být iontová nebo kovalentní. V iontové vazbě jeden atom daruje elektron druhému, aby jej stabilizoval. V kovalentní vazbě jsou atomy sdíleny elektrony.
Co je iontový svazek v chemii?
Ve světě chemie je iontová vazba vytvářena z atomů s různými hodnotami elektronegativity. Považuje se za polární vazbu, pokud je přitažlivost mezi dvěma opačně nabitými ionty. To funguje podobně jako magnety, které se navzájem přitahují. Pokud mají dva atomy různé hodnoty elektronegativity, vytvoří iontovou vazbu.
Kombinace sodíku (Na) a chloridu (Cl) tvoří NaCl nebo běžnou kuchyňskou sůl, což je příklad iontové vazby. Kyselina sírová je také iontová vazba, která kombinuje vodík a oxid sírový, a píše se jako H2TAK4.
Který typ dluhopisu je silnější?
Iontové vazby potřebují k rozbití více energie než kovalentní vazby, takže iontové vazby jsou silnější. Množství energie potřebné k rozbití vazby je známé jako energie disociace vazby, což je v podstatě síla potřebná k rozbití vazeb jakéhokoli typu.
Elektrická vodivost a iontové vazby
Iontové vazby nebo sloučeniny se tvoří, když dva nebo více iontů mají mezi sebou silné elektrostatické interakce. To znamená, že iontové vazby nebo sloučeniny vedou k mnohem vyšším bodům tání a také mají mnohem vyšší elektrickou vodivost, když je porovnáte s kovalentními vazbami.
K vytvoření iontu ztratí kov elektrony a nekov získá elektrony za vzniku velmi velkých mřížek nebo velké struktury atomů, které jsou pohromadě v jedné trojrozměrné formaci. Mřížky mají opačně nabité ionty, které jsou navzájem přitahovány, jako magnety s opačnými silami, což z nich dělá velmi silnou iontovou vazbu.
Jak zjistit, zda je dluhopis iontový nebo kovalentní?
Vzniká iontová vazba mezi nekovem a kovem, ve které nekov přitahuje elektron z druhého atomu. Iontové vazby mají vysokou polaritu, nemají určitý tvar a mají vysoké teploty tání a teploty varu. Při pokojové teplotě je iontová vazba pevná látka. Iontová sloučenina má tendenci disociovat na ionty, když je umístěna do vody.
Na druhou stranu se kovalentní vazby tvoří mezi dvěma nekovy, které mají podobné elektronegativity, a atomy sdílejí elektrony. Kovalentní vazby mají nízkou polaritu, mají určitý tvar a nízké teploty tání a teploty varu. Při pokojové teplotě je kovalentní vazba v kapalném nebo plynném stavu. Kovalentní vazba se může rozpustit ve vodě, i když se nerozdělí na ionty.