Kyseliny mohou korodovat mnoho různých druhů kovů nebo je opotřebovat chemickými procesy. Ne všechny kovy však reagují s kyselinami stejným způsobem a některé kovy jsou náchylnější ke korozi než jiné. Některé kovy reagují s kyselinami prudce - běžnými příklady jsou sodík a draslík - zatímco jiné, jako zlato, nereagují s většinou kyselin.
Alkalické a alkalické zemské kovy
Kovy v první skupině periodické tabulky jsou klasifikovány jako alkalické kovy, zatímco ve druhé skupině jsou kovy alkalických zemin. Obě skupiny reagují s vodou a ještě intenzivněji reagují s kyselinami. Tyto reakce poskytují plynný vodík. U vápníku, hořčíku a lithia je reakce poměrně mírná, ale kovy dále ve skupině reagují prudce a produkují dostatek tepla, aby zapálily plynný vodík a způsobily výbuch.
Ušlechtilé kovy
Vzácné kovy jsou na druhém konci: jsou odolné proti korozi ve vlhkém vzduchu a nereagují snadno se zředěnými nebo slabými kyselinami. Například zlato nereaguje ani s kyselinou dusičnou, silným oxidačním činidlem, i když se rozpustí v aqua regia, roztoku koncentrované kyseliny dusičné a chlorovodíkové. Platina, iridium, palladium a stříbro jsou všechny ušlechtilé kovy a mají dobrou odolnost proti korozi kyselinami. Stříbro však snadno reaguje se sírou a sloučeninami síry. Tyto sloučeniny dodávají stříbře poskvrněný vzhled.
Žehlička
Železo je docela reaktivní; ve vlhkém vzduchu. oxiduje za vzniku rzi, směsi oxidů železa. Oxidující kyseliny, jako je kyselina dusičná, reagují se železem a vytvářejí pasivační vrstvu na povrchu železa; tato pasivační vrstva chrání železo zespodu před dalším napadením kyselinou, i když křehké oxidy vrstvy se mohou odlupovat a nechat kov uvnitř odkrytý. Neoxidující kyseliny, jako je kyselina chlorovodíková, reagují se železem za vzniku solí železa (II) - solí, ve kterých atom železa ztratil dva elektrony. Jedním příkladem je FeCl2. Pokud se tyto soli přenesou do zásaditého roztoku, reagují dále za vzniku solí železa (III), ve kterých železo ztratilo tři elektrony.
Hliník a zinek
Hliník by měl být teoreticky ještě reaktivnější než železo; v praxi je však povrch hliníku chráněn pasivační vrstvou oxidu hlinitého, která působí jako tenká deka, která chrání kov pod ním. Kyseliny, které tvoří komplex s ionty hliníku, se mohou projít oxidovým povlakem, takže koncentrovaná kyselina chlorovodíková může hliník rozpustit. Zinek je také velmi reaktivní a postrádá pasivační vrstvu nacházející se na hliníku, takže redukuje ionty vodíku z kyselin, jako je kyselina chlorovodíková, za vzniku plynného vodíku. Reakce je mnohem méně prudká než podobné reakce pro alkalické kovy a kovy alkalických zemin. Je běžným způsobem vytváření malého množství vodíku pro použití v laboratoři.