Neutralizace je především o nalezení rovnováhy mezi materiály. V chemii je neutralizační reakce reakcí, která se děje mezi kyselinou a zásadou. Existuje celá řada různých způsobů, jak tyto reakce probíhají jak ve vědeckých laboratořích, tak v širším světě.
TL; DR (příliš dlouhý; Nečetl)
Neutralizovaný roztok v chemii se týká reakce mezi kyselinou a zásadou, která vede k neutrální rovnováze nebo k míře 7 na stupnici pH.
Neutralizace v chemii
V chemii se všechny chemické sloučeniny měří na stupnici pH neboli „potenciálu vodíku“. Měřítko je od 0 do 14. Žíravé látky, jako jsou kyseliny a zásady, jsou definovány množstvím aktivity vodíkových iontů, které uvolňují při rozpuštění ve vodě, a poté jsou látky rozděleny do dvou kategorií. Ty, které měří od 0 do téměř 7, jsou považovány za kyseliny, a ty, které mají něco málo přes 7 až 14, jsou považovány za zásady.
Přímo na úrovni pH 7 je čistá voda. Kyselá látka nižší než 7 se poté ve vodě rozpadne a vytvoří v ní pozitivní vodíkový iont. Mezi běžné silné kyseliny patří kyselina chlorovodíková, kyselina dusičná a kyselina sírová.
Zásady, při hodnotě pH vyšší než 7, tvoří záporně nabitý hydroxidový ion, když se rozpadnou ve vodě. Mezi běžné zásady patří hydroxid sodný a hydroxid draselný.
Teorie neutralizace
Termín neutralizace označuje situaci, ve které dojde k reakci, při které vznikne roztok bez přebytku iontů vodíku nebo hydroxidu. Každá látka začíná vlastními charakteristikami, které ji řadí do kategorie kyselin nebo zásad. Ale když se spojí v neutralizační reakci, kyseliny a zásady se navzájem zruší a vytvoří neutrální látku s rovnováhou pH 7.
Příklady neutralizace
Nejpřirozenější forma neutralizační reakce vypadá jako rovnice pro čistou vodu, která je:
Kyselina + báze → voda + sůl
Mějte na paměti, že v chemii se sůl nevztahuje pouze na věci, kterými si sypete jídlo. Zde jednoduše odkazuje na sloučeninu, která může být vytvořena neutralizační reakcí mezi kyselinou a bází.
Ale neutralizační reakce se mohou vztahovat nejen na vodu. Existuje spousta praktických neutralizačních technik, které lidé používají k vyvážení látek, aby trochu usnadnili každodenní život. Například většina rostlin nemůže dobře růst v půdě, která je přirozeně kyselá. Farmáři tedy přidávají hnojiva, která jsou těžká v zásadách, jako je vápenec, aby neutralizovali kyselost půdy.
Antacidové léky jsou dalším příkladem neutralizace. Lidé se obracejí na tyto volně prodejné léky, když mají pálení žáhy nebo poruchy trávení. Pálení žáhy je trochu nesprávné pojmenování, protože je ve skutečnosti způsobeno přebytkem žaludečních kyselin, nikoli nepravidelností srdce. Široká škála jídel a nápojů, včetně červeného vína, kořeněných jídel, citrusů a kofeinu, může u některých lidí způsobit hromadění žaludeční kyseliny. Populární antacida na trhu, jako je Alka-Seltzer, Milk of Magnesia a Pepto-Bismol, všechny léčí žaludeční kyselina s dávkou slabých, snadno stravitelných zásad k neutralizaci extra kyseliny ve vašem žaludek. Nejběžnější používané jsou hydroxidy, uhličitany a hydrogenuhličitany.