Molarita nebo molární koncentrace je měřítkem množství rozpuštěné látky v konkrétním roztoku a uvádí se jako mol na litr. Ethylalkohol nebo ethanol se může spojit s vodou za vzniku roztoku. Pro identifikaci molarity tohoto roztoku musí být stanoveno množství ethylalkoholu. Na rozdíl od mnoha problémů s molaritou, které se týkají pevných látek, je ethanol kapalný a počáteční množství přidané do vody není vyjádřeno v gramech. Proto musíte k určení hmotnosti ethanolu v roztoku vody použít jiné známé vlastnosti ethanolu.
Do kádinky odměřte konkrétní množství ethanolu. Například nalijte 10 ml ethanolu do kádinky.
Vypočítejte gramy ethanolu v odměřeném množství pomocí známé hustoty ethanolu. Bezpečnostní list materiálu pro ethanol uvádí přijatelnou hustotu ethanolu jako 0,790 g / cm ^ 3. Hustota je vyjádřena jako hmotnost na objem a 1 centimetr krychlový se rovná 1 mililitru. Množství ethanolu v gramech lze proto určit vynásobením objemu ethanolu jeho hustotou.
10 ml × 0,790 g / cm ^ 3 = 7,9 g ethanolu
Určete molární hmotnost ethanolu. Molární hmotnost je součet molárních hmotností každého jednotlivého atomu molekuly ethanolu, který se skládá ze 2 atomů uhlíku, 6 vodíku a 1 atomu kyslíku. Molární hmotnost ethanolu se poté vypočítá jako 46 g / mol.
Vydělte množství v gramech molární hmotností, abyste vypočítali počet molů ethanolu. 7,9 g / 46 g / mol = 0,17 mol ethanolu
Přidejte vodu do ethanolu a změřte objem výsledného roztoku. Například voda a ethanol se spojí a vytvoří roztok o objemu 250 ml.
Vydělte přepočítacím koeficientem pro mililitry na litry. Příkladný roztok obsahuje 0,17 mol ethanolu ve 250 ml roztoku. Molarita je vyjádřena v molech na litr a v 1 litru je 1000 ml. Chcete-li převést, vydělte 250 ml na 1000 ml / l, takže na 0,25 l připadá 0,17 mol.
Určete molaritu v molech na litr. V předchozím kroku bylo identifikováno 0,17 mol ethanolu na 0,25 litru roztoku. Nastavení poměru a řešení pro neznámý počet mol identifikuje 0,68 mol ethanolu na 1 litr roztoku. To má za následek molaritu 0,68 mol / l nebo 0,68 M.
0,17 mol / 0,25 L = X mol / l
X = 0,68 mol / l
Věci, které budete potřebovat
- Periodická tabulka
- Ethylalkohol
- Voda
- Odměrná kádinka