Chemici definují konjugované páry kyselina-báze z hlediska nepřítomnosti nebo přítomnosti vodíkového iontu nebo protonu. Mějte to na paměti, báze se stává konjugovanou kyselinou přijetím protonu a kyselina se stává konjugovanou bází jejím darováním. Přenos protonů mezi kyselinami a zásadami a jejich konjugáty.
TL; DR (příliš dlouhý; Nečetl)
Protony (vodíkové ionty) se přenášejí mezi konjugovanými kyselinami a zásadami.
O konjugovaných párech kyselin a bází
Bronstedova acidobazická teorie rozlišuje kyseliny a zásady podle schopnosti kyselin snadno se vzdát protonů a bází je přijímat. Dalším rysem teorie je, že kyseliny a zásady tvoří to, co chemici nazývají konjugované páry; když kyselý člen páru daruje proton, stane se z něj konjugovaná báze, a když bazický člen přijme proton, stane se z něj konjugovaná kyselina.
Odkud pocházejí protony
Proton hraje významnou roli v chemii kyselin a bází jako druh iontové „měny“, procházející sem a tam mezi molekulami v roztoku. V případě silné kyseliny, která se skládá z H
+ iont a nějaký negativní iont, proton pochází z kyseliny disociující na své iontové složky ve vodě. V případě základny je H+ iont pochází z „krádeže“ vodíku z H2Ó. Všimněte si, že myšlenka volně plovoucího H+ ionty je pohodlná fikce; ve skutečnosti ve vodě neexistují po delší dobu jako „nahé“ protony. Místo toho se přebytek vodíku váže s vodou a má formu hydroniového iontu, H3Ó+.Příklady konjugovaných kyselin a zásad
Když se kyselina chlorovodíková (HCl) rozpustí ve vodě, vytvoří hydroniový iont a chloridový iont Cl-. Jako iont se chlorid stává konjugovanou bází HCl a hydronium je konjugovaná kyselina H2Ó. Kyselina sírová, H2TAK4, má síranový ion SO4(2-) jako konjugovaná báze. Hydroxid sodný, NaOH, je silná báze, která vyžaduje proton, aby se stal volným iontem sodíku (Na+) a molekula vody, která v tomto případě působí jako konjugovaná kyselina. Všimněte si, že silné kyseliny mají obvykle slabé konjugované báze a silné báze mají slabé konjugované kyseliny.
Role vody
Voda hraje při acidobazických reakcích několik různých rolí. Nejprve působí jako rozpouštědlo a disociuje sloučeniny na ionty. Dále molekuly vody absorbují volné ionty vodíku a tvoří hydronium. A konečně, v závislosti na reakci, se voda může stát konjugovanou kyselinou nebo bází; i když je technicky neutrální s pH 7, jeho relativní kyselost nebo zásaditost mu umožňuje působit jako slabá kyselina nebo báze.