Има редица уникални мерни единици, използвани в химията. Добре известен пример за това е рН, което е скала, използвана за идентифициране на това колко киселинно или основно е веществото. Някои по-малко известни мерни единици обаче са важни и в някои области. Този, който играе голяма роля в медицината и други специализирани области, е осмоларността, която е известна още като осмотична концентрация; както подсказва името, това е измерване на концентрацията на разтворено вещество (в единици, известни като осмоли) в рамките на определено количество разтвор.
TL; DR (твърде дълго; Не прочетох)
Осмоларността е мярката за това колко осмоли от разтвореното вещество присъстват в 1 литър разтвор.
Осмотична концентрация
Осмоларността на разтвора е мярка за това колко концентрирано е разтвореното вещество в рамките на един литър от разтвора. Това се измерва в единица, известна като осмоли (Osm), като осмотичната концентрация се записва като осмоли на литър (Osm / L). В някои случаи ще видите и осмотична концентрация, посочена като милимоли на литър (mmol / L). С намаляването на количеството вода или разтворител осмотичната концентрация на разтвореното вещество се увеличава. По същия начин, увеличаването на количеството разтворител в разтвора ще намали осмотичната концентрация на разтвореното вещество.
Какво е осмол?
Осмолът е не-SI единица за измерване, което означава, че не е стандартизиран като част от Международната система от единици. Това е мярката за броя на моловете на разтвореното вещество, които допринасят за осмотичното налягане на химичен разтвор. Част от причината, поради която не е стандартизиран, е, че осмолата не се използва изключително за това измерване; в ситуации, когато осмотичното налягане на разтвора е маловажно, вместо това могат да се използват милимоли на литър за измерване на моловете на разтвореното вещество в разтвора.
Какво е осмотично налягане?
Осмоларността е тясно свързана с осмозата, поради което осмолата се използва за измерване на осмотичната концентрация на разтвор. Осмотичното налягане на разтвора се отнася до това колко налягане е необходимо за създаване на равновесие чрез преместване на разтвор през полупропусклива мембрана. Осмоларността на разтвора се отнася до концентрацията на осмоли, необходима за създаване на това равновесие, като осмолите увеличават осмотичното налягане с увеличаване на концентрациите.
Осмоларност срещу Осмолалност
Понякога осмоларността се споменава заедно с осмоларността, което е свързано измерване, което също се занимава с концентрацията на осмоли в разтвор. Основната разлика между двете е, че докато осмоларността измерва броя на осмолите в литър разтвор, осмоларността измерва броя на осмолите на килограм (Osm / kg) разтворител. Както при осмоларността, в някои случаи може да видите и осмоларност, написана в милимоли на килограм (mmol / kg).
