Когато йонното съединение се разтвори, то се отделя в съставните йони. Всеки от тези йони става заобиколен от молекули на разтворител, процес, наречен солватиране. Следователно, йонно съединение допринася повече частици към разтвор, отколкото молекулно съединение, което не се дисоциира по този начин. Осмоларността е полезна за определяне на осмотичното налягане.
Моларност срещу Осмоларност
Химиците обикновено описват концентрацията от гледна точка на моларност, където мол е 6,022 х 10 ^ 23 частици, йони или молекули, а един моларен разтвор има един мол разтворено вещество на литър разтвор. Едномоларен разтвор на NaCl ще съдържа един мол формулни единици NaCl. Тъй като NaCl се дисоциира на Na + и Cl-йони във водата, разтворът наистина съдържа два мола йони: един мол Na + йони и един мол Cl-йони. За да разграничат това измерване от моларността, химиците го наричат осмоларност; едномоларен разтвор на сол е два осмоларни по отношение на концентрацията на йони.
Фактори
Най-важният фактор за определяне на осмоларността е моларността на разтвора - колкото повече мола разтворено вещество, толкова повече осмоли йони присъстват. Друг важен фактор обаче е броят на йони, в които съединението се дисоциира. NaCl се дисоциира на два йона, но калциевият хлорид (CaCl2) се разделя на три: един калциев йон и два хлоридни йона. Следователно, при равни други условия, разтвор на калциев хлорид ще има по-висока осмоларност от разтвор на натриев хлорид.
Отклонение от идеалността
Третият и последен фактор, който влияе на осмоларността, е отклонението от идеалността. На теория всички йонни съединения трябва да се дисоциират напълно. В действителност обаче малко от съединението остава недисоциирано. Повечето натриеви хлориди се разделят на натриеви и хлоридни йони във вода, но малка част остава свързана заедно като NaCl. Размерът на недисоциираното съединение се увеличава с увеличаване на концентрацията на съединението, така че този фактор може да се превърне в по-значим проблем при по-високи концентрации. При ниски концентрации на разтворено вещество отклонението от идеалността е незначително.
Значимост
Осмоларността е важна, тъй като тя определя осмотичното налягане. Ако разтворът е отделен от друг разтвор с различна концентрация чрез полупропусклива мембрана и ако полупропускливата мембрана ще го направи позволяват на водни молекули, но не йони да преминават през нея, водата ще се дифузира през мембраната по посока на нарастващата концентрация. Този процес се нарича осмоза. Мембраните на клетките в тялото ви действат като полупропускливи мембрани, защото водата може да ги пресече, но йони не. Ето защо лекарите използват физиологичен разтвор за IV инфузия, а не чиста вода; ако са използвали чиста вода, осмоларността на кръвта ви ще намалее, което ще доведе до това клетки като червени кръвни клетки да поемат вода и да се спукат.
